Hvad er et eksempel på en Boyle's lovpraksis problem?

Boyle's Law, et princip, der beskriver forholdet mellem tryk og volumen af en gas. Ifølge denne lov varierer trykket, der udøves af en gas, der holdes ved en konstant temperatur, omvendt med gasens volumen. Hvis volumenet halveres, fordobles trykket f.eks. og hvis volumenet fordobles, halveres trykket. Årsagen til denne effekt er, at en gas består af løst adskilte molekyler, der bevæger sig tilfældigt. Hvis en gas komprimeres i en beholder, skubbes disse molekyler sammen; Gassen optager således mindre volumen. Molekylerne, der har mindre plads til bevægelse, rammer hyppigere beholdervægge og udøver således et forøget tryk.

Boyle's lov lyder som en formel:

# V_1 #/ # V_2 #= # P_2 #/ # P_1 # (ved konstant temperatur)

hvor # V_1 # svarer til det oprindelige volumen, # V_2 # svarer til det nye volumen, # P_1 # det oprindelige tryk, og # P_2 # det nye pres.

En ukendt gas har et indledende tryk på 150 kPa og et volumen på 1 L. Hvis volumenet er forøget til 1,5 L, hvad vil trykket være nu?

# V_1 # = 1L # P_1 # = 150 kPa

# V_2 #= 1,5 l # P_2 # = ?

1L / 1,5 L = # P_2 # / 150 kPa

# P_2 # = 150 kPa x 1 L / 1,5 L

# P_2 # = 100 kPa.