Nogen har en ide om dette kemi problem?

Svar:

# "Na" _2 "S" #, #farve (hvid) (x) "pH" gt 7 #

Forklaring:

Lad os starte med den enkleste, # "KCI" #.

Den ioniserer og ioniserer fuldt (stærk elektrolyt), når den opløses i vand, men undergår ikke hydrolyse.

# "KCl" + "H" _2 "O" rightleftharpoons "K" ^ + + "Cl" ^ - + + "H" ^ + + "OH" ^ - #

# "PH" # vil blive #7# hvis vandet bruges til opløsning # "KCI" # blev destilleret. I bund og grund, # "KCI" # producerer ikke nogen ioner for at forårsage udseende af sure eller basale egenskaber i opløsningen.

Nu er bariumacetatet, # "(CH" _3 "COO)" _ 2 "Ba" #.

Det ioniserer også, men ikke fuldt ud (svag elektrolyt), når de opløses i vand, og det undergår heller ikke hydrolyse.

# "(CH" _3 "COO)" _2 "Ba" + "H" _2 "O" rightleftharpoons "H" ^ + + "OH" ^ - + "Ba" ^ (2+) + 2 "CH" _3 "COO" ^ - #

Her er acetatanion med hydrogenion en svag syre, hvorimod # "Ba (OH)" _ 2 # er snarere en stærk base. Så begge interagerer for at ændre løsningen # "PH" # At være i nærheden #8# til #9#, og det afhænger af koncentrationen.

Men i tilfælde af # "Na" _2 "S" #, det er ikke det samme.

Det ioniserer og hydrolyserer også til dannelse # "H" _2 "S" # og # "NaOH" #.

# "Na" _2 "S" + 2 "H" _2 "O" -> 2 "Na" ^ + + "S" ^ (2-) + 2 "H" ^ + + 2 "OH" ^ -

Og så, # "H" ^ + # og # "S" ^ (2 -) # kombinere til form # "H" _2 "S" #, og det undslipper som gas, efterladt # "NaOH" #.

# "NaOH" # er en base, så løsningen skal have a # "PH" # større end 7.

Derfor, Du bør ikke holde vandig natriumsulfidopløsning i lang tid. Til brug skal du bruge frisklavet opløsning i stedet.

Håber dette hjælper.

Svar:

Se nedenunder

Forklaring:

# Na_2S # i vand kommer fra hinanden i to #Na ^ + # ioner og a # S ^ -2 # ion. Det # S ^ -2 # ion vil interagere med vand for at danne en grundlæggende løsning.

# S ^ -2 + 2H_2O = H_2S + 2OH ^ - # Der vil være to natriumioner på begge sider af lighedstegnet. Dette vil gøre en basisopløsning, pH> 7

Bariumacetat, #Ba (CH_3COO) # vil komme fra hinanden for at give # Ba ^ + 2 # ioner, der ikke gør noget … og acetationer, # CH_3COO ^ - # ioner, der interagerer med vand for at lave grundlæggende løsninger.

# 2CH_3COO ^ -1 + 2H_2O = 2CH_3COOH + 2OH ^ -1 # Der vil være bariumioner på begge sider af denne ligning.

Dette vil gøre en grundlæggende løsning med pH> 7

# CH_3COO ^ -1 # har en # K_B # værdier (acetat ion er en svag base), så du kan finde ud af, hvor grundlæggende de vil være, men det er nok at sige, de vil begge være pH> 7. Sulfid vil være meget høj pH, da det er en stærk base, mens acetatopløsningen vil være omkring 8,5-9,0 pH.

KCl kommer fra hinanden for at give K + og Cl- ioner, og de gør ikke noget til vandet med hensyn til pH.