Hvad er ensomme par og hvordan er de repræsenteret i et Lewis dot diagram?

Svar:

Disse er udtænkt til at være par af elektroner til stede på det centrale atom, som IKKE deltager i binding.

Forklaring:

Og ammoniak er et eksempel.

For nitrogen, # Z = 7 #, og således er der 7 elektroner, hvoraf to er indre kerner og ikke udtænkt til at deltage i intermolekylær binding …. og formelt er der 3 nitrogenbaserede elektroner i hver af de # N-H #… den anden elektron, der udgør båndet stammer fra hydrogen ….

Og så gots vi …# DdotNH_3 #… og nu er LONE PAIR stereokemisk aktiv..elektronisk geometri er tetrahedral, og molekylær geometri er trigonal pyramidal. Og fordi det ikke-bindende nitrogen-ensomme par ligger ret tæt på nitrogen, komprimerer det # / _ H-N-H # binde ned fra #109.5^@# til ca. #105^@# i ammoniak.

På den anden side forklarer det ensomme par ammoniakmolekylets grundlighed. Ammoniumion, # NH_4 ^ + #, er en REGULAR tetrahedron.

Og de er normalt repræsenteret af en dobbelt prik … alternativt kunne vi forsøge at tegne # Sp_3 # hybrid orbitale …

Bemærk at ammoniak er en ret kraftig donor, såvel som bindende til en proton #H ^ + #, det kunne binde til overgangsmetalcentre for at give ammoniakkomplekser ….

Ammoniumion er mere eller mindre en almindelig tetrahedron … med #/_H-N-H=109.5^@#,,