Spørgsmål # 2ab6d

Spørgsmål # 2ab6d
Anonim

Svar:

Naturligt bor er #20%# # "" ^ 10 "B" # og #80%# # "" ^ 11 "B" #.

Forklaring:

Jeg tror, at du lavede en skrivefelt i dit spørgsmål: Atomvægten af bor er 10,81.

Den relative atommasse er a vægtet gennemsnit af de enkelte atommasser.

Det vil sige, vi multiplicerer hver isotopmasse med dens relative betydning (procent eller en del af blandingen).

Lade #x# repræsenterer brøkdelen af # "" ^ 10 "B" #.

Derefter # 1 - x # repræsenterer brøkdelen af # "" ^ 11 "B" #.

Og

# 10.01x + 11.01 (1-x) = 10.81 #

# 10.01x + 11.01 -11.01x = 10.81 #

# 1.00x = "11.01 - 10.81 = 0.20" #

#x = 0,20 / 1,00 = 0,20 #

Således er naturlig bor #20%# # "" ^ 10 "B" # og #80%# # "" ^ 11 "B" #.

Jeg håber det hjælper!