300 g mg brændes i brand for at fremstille magnesiumoxid. slutprodukt vejer 4,97. Hvad er den empiriske formel for magnesiumoxid?

Svar:

På (gættede) data ville vi plump for # MgO #…

Forklaring:

Den empiriske formel er det enkleste hele talforhold, der definerer bestanddele i en art … Og så forhører vi molene magnesium og ilt i det givne problem.

# "Moles magnesium" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol #

# "Moles oxygen" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / (16,0 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol #

Og således er der ækvimolære mængder magnesium og ilt i den givne masse, så vi får … en empirisk formel af # MgO #..

… at gøre dette formelt har vi …#Mg _ ((0,0123 * mol) / (0,0123 * mol)) O _ ((0,0123 * mol) / (0,0123 * mol)) - = MgO #

Svar:

MgO er magenesiumoxid. 497,5 g

Forklaring:

# 2 Mg + O_2 = 2 MgO #

Den molære masse af magnesium er 24,31 g / mol

Så 300 gm vil være 12,34 mol

Mol masse af MgO er 40,3 g / mol

Så 12,34 mol ville være 497,5 g