Forklar, hvad angår binding og struktur, forskellen i smeltepunktet mellem SrCl2 og SiCl4. ?

Forklar, hvad angår binding og struktur, forskellen i smeltepunktet mellem SrCl2 og SiCl4. ?
Anonim

Svar:

# SrCl_2 # holdes sammen af stærke ionbindinger, hvorimod # SiCl_4 # holdes sammen af relativt svage intermolekylære kræfter

Forklaring:

# SrCl_2 # er en ionisk forbindelse. I fast stof # SrCl_2 # partiklerne er anbragt i en gitterstruktur, der holdes sammen af stærke ionbindinger mellem det modsat ladede # Sr ^ (2 +) # og #Cl ^ - # ioner.

# SiCl_4 # er en kovalent forbindelse, og så i fast stof # SiCl_4 #, holdes molekylerne sammen af svage intermolekylære kræfter.

Ioniske bindinger er utroligt stærke, og kræver meget energi at bryde. Som et resultat har ioniske forbindelser høje smeltepunkter.

Intermolekylære kræfter er svage, men kræver mindre energi at bryde end ionbindinger, så kovalente forbindelser har lave smeltepunkter.