Til hvilken temperatur skal 1,36 liter hydrogen oprindeligt ved 25,0 ° C opvarmes for at bringe volumenet til 2,5 L?

Svar:

# T_2 # = ~ 45,96C

Forklaring:

Charles 'lov

# (V_1 / T_1) = (V_2 / T_2) #

Indsæt dine data.

#(1.36/25)# = # (2,5 / T_2) #

Cross-formere.

1.36# T_2 # = 62.5

Opdel med 1,36 for at isolere for # T_2 #.

#62.5/1.36# = # T_2 #

# T_2 # = 45.95588235294C

Volumenet af en lukket gas (ved konstant tryk) varierer direkte som den absolutte temperatur. Hvis trykket af en 3,46-L prøve af neongas ved 302 ° K er 0,926 atm, hvad ville volumen være ved en temperatur på 338 ° K, hvis trykket ikke ændres?

3.87L Interessant praktisk (og meget almindeligt) kemi problem for et algebraisk eksempel! Denne giver ikke den egentlige Ideal Gas Law ligning, men viser, hvordan en del af det (Charles 'Law) er afledt af eksperimentelle data. Algebraisk bliver vi fortalt, at hastigheden (hældningen af linien) er konstant med hensyn til absolut temperatur (den uafhængige variabel, normalt x-akse) og volumenet (afhængig variabel eller y-akse). Fastlæggelsen af et konstant tryk er nødvendigt for korrekthed, da det også er involveret i gasekvationerne i virkeligheden. Den egentlige ligning (PV = nRT) kan o

Ved en temperatur på 280 K har gassen i en cylinder et volumen på 20,0 liter. Hvis gasens volumen er nedsat til 10,0 liter, hvad skal temperaturen være for at gassen skal forblive ved konstant tryk?

PV = nRT P er Tryk (Pa eller Pascals) V er Volumen (m ^ 3 eller meter cubed) n er Antal mol gas (mol eller mol) R er Gaskonstanten (8,31 JK ^ -1mol ^ -1 eller Joules pr Kelvin pr. mol) T er Temperatur (K eller Kelvin) I dette problem multiplicerer du V med 10,0 / 20,0 eller 1/2. Du bevarer dog alle de andre variabler, undtagen T. Derfor skal du formere T ved 2, hvilket giver dig en temperatur på 560K.

En mand opvarmer en ballon i ovnen. Hvis ballonen i første omgang har et volumen på 4 liter og en temperatur på 20 ° C, hvad vil volumenet af ballonen være, når den opvarmer den til en temperatur på 250 ° C?

Vi bruger gammel Charles 'lov. for at få ca. 7 "L". Da, for en given mængde gas, VpropT, hvis P er konstant, V = kT. Løsning for k, V_1 / T_1 = V_2 / T_2 og V_2 = (V_1xxT_2) / T_1; T er rapporteret i "grader Kelvin", V kan være i hvilke enheder du kan lide, "pints, sydharbs, gills, bushels etc.". Selvfølgelig holder vi med fornuftige enheder, dvs. L, "liter". Således er V_2 = (4 "L" xx (250 + 273) K) / ((20 + 273) K) ~ = 7 "L"