Hvad er nogle eksempler på syre og base dissociation?

En stærk syre eller base vil helt disassociere, hvilket betyder at syren vil danne to ioner, #H ^ + # og dens konjugerede base. Sterke syrer elimineres fuldstændigt, fordi deres konjugerede base er svagere end vand. Det betyder, at der ikke er nogen ligevægt i løsningen, simpelthen fordi baserne ikke er "stærke" nok til at binde til en #H ^ + # ion. Samme gælder for stærke baser, men en stærk base indeholder en #OH ^ - # ion.

# HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - #

#HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - #

#NaOH -> Na ^ + + OH ^ - #

# Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - #

Svage syrer og baser har dog evnen til at binde til #H ^ + # ioner efter disassociation, derfor er der en ligevægt i opløsningen.

Hvad er nogle almindelige fejl, som eleverne gør med syre og base dissociation?

Tjek forklaringen. Dissociation eller association af protoner sker en ad gangen, ikke alle på én gang. Ikke H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) men H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) Ikke NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 + + men NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Nogle arter er amfotere, hvilket betyder at de kan fungere som en syre eller base vand og ammoniak). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Sterke syrer og baser dissocieres fuldstændigt. Husk, at kun den første proton til H_2SO_4 vil helt dissociere. HSO_4 ^ - er

Hvad er nogle eksempler på støkiometri med syre og base dissociation?

Se disse videoer! Da spørgsmålet er meget generelt og sider kunne skrives for at besvare dette spørgsmål, vil jeg gerne anbefale følgende videoer på forskellige Acid-Base Titration eksempler. Acid - Base Equilibria | Stærkt syre - stærk basetitrering. Acid - Base Equilibria | Svagt syre - stærk basetitrering.

Hvad er forskellen mellem en stærk syre og en svag syre samt en stærk base versus en svag base med hensyn til ionisering?

Sterke syrer og baser næsten fuldstændig ioniserer i en vandig opløsning. Lad os se på Bronsted-Lowry-definitionen af syrer og baser: Acider donerer H ^ + -ioner til en vandig opløsning. Baser accepterer H ^ + -ioner i en vandig opløsning. Sterke syrer som HCI vil næsten helt dissociere eller ionisere i ioner, når de er i en vandig opløsning: HCI (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Svage syrer, som eddikesyre (CH3COOH) , vil ikke ionisere i den udstrækning stærke syrer gør, selvom det ioniserer noget, og denne reaktion vil forekomme: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) +