Molarvolumenet af en ideel gas ved STP, som vi definerer at være
For at beregne dette kan vi bruge den ideelle gas lov af
Ved STP (Standard Temperatur og Tryk) vælger vi:
#V = (nRT) / P #
# = (1 annuller ("mol")) (0,082057 (annuller ("atm") cdot "L") / (annuller ("mol") cdotcancel ("K"))) (273.15cancel ("K")) / (1 annullere ("atm")) #
#=# # "22.411 L" #
Dette er mængden af en mol ideel gas ved STP, i 1982 eller før …
Hvorfor kaldes lårerne, hvis de bærer iltet blod? Hvorfor kaldes lungearterier arterier, hvis de bærer deoxygeneret blod?
Ær transporterer blod mod hjertet, mens arterier transporterer blod væk fra hjertet. > Alle vener i kroppen transporterer deoxygeneret blod til hjertet med undtagelse af lungerne. Husk at i indre ånd diffunderer oxygenet fra alveolerne til det deoxygenerede blod. Når dette sker, bliver blodet iltet. Funktionen af lungevene er at transportere det oxygenerede blod fra lungerne til hjertet. De kaldes stadig blodårer, fordi de transporterer blod til hjertet, uanset om blodet er deoxygeneret eller oxygeneret. Tilsvarende transporterer alle arterier i kroppen iltet blod væk fra hjertet undtagen
En beholder har et volumen på 21 liter og rummer 27 mol gas. Hvis beholderen komprimeres sådan, at dens nye volumen er 18 L, hvor mange mol gas skal frigives fra beholderen for at opretholde en konstant temperatur og tryk?
24,1 mol Lad os bruge Avogadros lov: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Tallet 1 repræsenterer de oprindelige betingelser, og nummer 2 repræsenterer de endelige forhold. • Identificer dine kendte og ukendte variabler: Farve (brun) ("Kendte:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol farve (blå) ("Ukendt:" n_2 • Omregner ligningen for at løse det endelige antal mol : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Indsæt dine givne værdier for at få det endelige antal mol: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24,1 mol
En beholder har et volumen på 19 liter og rummer 6 mol gas. Hvis beholderen komprimeres sådan, at dens nye volumen er 5 L, hvor mange mol gas skal frigives fra beholderen for at opretholde en konstant temperatur og tryk?
22,8 mol Lad os bruge Avogadros lov: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Tallet 1 repræsenterer de oprindelige betingelser, og nummer 2 repræsenterer de endelige forhold. • Identificer dine kendte og ukendte variabler: farve (pink) ("Kendte:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol farve (grøn) ("Ukendt:" n_2 • Omreguler ligningen for at løse det endelige antal mol : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Indsæt dine givne værdier for at få det endelige antal mol: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22,8 mol