Hvad kalder vi et molekyle med modsat ladede ender, eller poler?

Svar:

Polar

Forklaring:

Polære molekyler har lidt positiv og lidt negativ slutter. Dette stammer fra polære bindinger, som kommer fra en ulige fordeling af elektroner inden for en kovalent binding.

Elektroner kan være ujævnt fordelt inden for obligationen på grund af en forskel i elektronegativitet. For eksempel fluor # F #, det mest elektronegative element, er kovalent bundet med # H #, som har en betydeligt lavere elektronegativitet. Inden for bindingen vil elektronerne have en tendens til at bruge mere tid omkring # F #, giver det en lidt negativ oplade. På den anden side, da elektronerne ikke bruger så meget tid omkring # H #, det bliver en lidt positiv oplade. Dette er en polarbinding, med hvad vi kalder en permanent dipol.

Nu i et molekyle med flere kovalente bindinger, f.eks. vand, vi skal overveje retning af dipolerne for at se om der er en overordnet polaritet. Hvis dipolerne står over for hinanden og afbryder eller står over for modsatte retninger og afbryder, er der ingen samlet netto dipol og molekylet er således ikke-polært. Hvis dipolerne ikke afbryder, findes der en samlet netdipol, og molekylet vil være polært.

Vi ser her, at vandet har 2 polære bindinger, to O-H-kovalente bindinger, hvori oxygenet er meget mere elektronegativt end hydrogenet, hvilket resulterer i hydrogen er lidt positiv og ilt er lidt negativt. Nu ser vi også fra dette diagram at obligationerne er placeret på en sådan måde, at dipolerne ikke annullerer (asymmetrisk). Dette resulterer i en samlet netdipol, hvilket betyder, at vand er et polært molekyle.