Hvorfor er FeBr_3 en lewis-syre?

Som du sikkert ved, er en Lewis-syre en forbindelse, der er i stand til at acceptere elektronpar.

Hvis du kigger på # FeBr_3 #, den første ting der skal skille sig ud er, at du har et overgangsmetal, # Fe #, bundet til et stærkt electronegative element, # Br #.

Denne forskel i elektronegativitet skaber en delvis positiv ladning på # Fe #, som til gengæld tillader det at acceptere et elektronpar. Husk at overgangsmetaller er i stand til at udvide deres oktetter for at imødekomme flere elektroner, så en god tommelfingerregel er, at forbindelser dannet af overgangsmetaller parret med stærkt elektronegative elementer vil højst sandsynligt være Lewis-syrer.

# FeBr_3 # bruges som katalysator i bromering af benzen på grund af sin stærke Lewis syre karakter.

Uden at gå i detaljer, brom (# Br_2 #) molekylet reagerer med # FeBr_3 # og donerer et par elektroner til det. Dette polariserer # Br_2 #, hvilket gør det til et bedre elektrofil (mere tiltrukket af elektroner).

Hvad er Lewis electron dot formula (Lewis struktur) af Nitrous Oxid (N_2O)?

Jeg lærte dette ved counting-electron-metoden og tildelte derefter formelle afgifter for at bestemme den mest sandsynlige fordeling af valenselektroner. Antallet af valenselektroner, der er tilgængelige i strukturen, er: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) 0: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 totale tilgængelige valenselektroner. Vi har to nitrogen og en ilt, hvilket tyder på, at vi enten har ilt i midten eller to nitrogenerne i træk. Bemærk, hvordan hvis du havde ilt i midten, har de formelle ladninger af begge nitrogenerne ingen måde at blive fordelt godt uden at overskride 8 elektroner for ilt. En m&

Hvorfor er lewis baser gode ligander?

Ved definition er en Lewis-base en elektronpardonor. I betragtning af at Lewis baser er elektronpar donorer, kan de bestemt binde til Lewis sure centre (såsom H ^ + og metalioner), som ACCEPTer elektrondensitet. Metalligandligering involverer formelt donation af et elektronpar fra liganden til metallet. For et kompleks som [Fe (OH_2) _6] ^ (3+), hvad var Lewis-syren, og hvad var Lewis-basen, før komplekset blev dannet?

Hvorfor er svage lewis baser stærke nukleofiler?

Elektrophiler er Lewis baser, fordi de to definitioner har samme definition i form af elektroner. I Lewis-definitionerne af syrer og baser defineres en Lewis-syre som et elektronpar 'acceptor', som vil erhverve et elektronpar. En Lewis-base er noget, der giver dette elektronpar, og dermed udtrykket "donor". En nukleofil er en kemisk art, der donerer et elektronpar til en elektrofil til dannelse af en kemisk binding i forhold til en reaktion. (http://en.wikipedia.org/wiki/Nucleophile) Med andre ord er en nukleofil et "elektronelskende" kemikalie. Du kan se, at de to definitioner overlapper i form