Hvorfor er reaktionen med bariumhydroxid-octahydratkrystaller med tørt ammoniumchlorid en endoterm reaktion?

Svar:

Et bedre spørgsmål kan være, hvorfor er det spontant, hvis det er en endoterm reaktion.

Forklaring:

Reaktionen kan opsummeres som følger:

#Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (1) + 2NH_3 (g)

Nu, som du ved, er denne reaktion spontan, men som den fortsætter, udtrækker den energi fra omgivelserne; så meget, at reaktionsbeholderen bliver synligt iskold. Hvorfor skal reaktionen være spontan, når bindinger bliver brudt? Fordi reaktionen er entropi drevet.

Gasformig ammoniak og vandigt bariumchlorid leverer en termodynamisk drivkraft til reaktionen ved deres øgede entropi, med det større potentiale for lidelse. Jeg har ikke de termodynamiske parametre til hånden, men # DeltaH # er positiv, men # DeltaS # er også stærkt positiv. I dette tilfælde vinder entropi, og reaktionen fortsætter spontant. Og som altid er entropi den grundlæggende drivkraft for spontaniteten af kemisk forandring.