Svar:
Er det ikke et elektronpar accepterer ….?
Forklaring:
Stadig den bedste måde at lave en
Carboxylationen kan reprotoneres ved oparbejdning af vand for at give
Hvad er forskellen mellem en stærk syre og en svag syre samt en stærk base versus en svag base med hensyn til ionisering?
Sterke syrer og baser næsten fuldstændig ioniserer i en vandig opløsning. Lad os se på Bronsted-Lowry-definitionen af syrer og baser: Acider donerer H ^ + -ioner til en vandig opløsning. Baser accepterer H ^ + -ioner i en vandig opløsning. Sterke syrer som HCI vil næsten helt dissociere eller ionisere i ioner, når de er i en vandig opløsning: HCI (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Svage syrer, som eddikesyre (CH3COOH) , vil ikke ionisere i den udstrækning stærke syrer gør, selvom det ioniserer noget, og denne reaktion vil forekomme: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) +
Hvorfor er FeBr_3 en lewis-syre?
Som du sikkert ved, er en Lewis-syre en forbindelse, der er i stand til at acceptere elektronpar. Hvis du kigger på FeBr_3, er det første, der skal skille sig ud, at du har et overgangsmetal, Fe, bundet til et højt elektronegative element, Br. Denne forskel i elektronegativitet skaber en delvis positiv ladning på Fe, som til gengæld tillader det at acceptere et elektronpar. Husk at overgangsmetaller er i stand til at udvide deres oktetter for at imødekomme flere elektroner, så en god tommelfingerregel er, at forbindelser dannet af overgangsmetaller parret med stærkt elektronegative e
En kemiker blander en 200 L af en opløsning, der er 60% syre med en 300 L af en opløsning, der er 20% syre. Hvad er procentdelen af blandingen?
Den resulterende blanding er 36% syre. Den resulterende blandings syreandel er "volumen af syre i opløsningen" / "opløsningens volumen". Blandingsvolumenet er 200 + 300 = 500 l. Syrenes volumen i den første opløsning er 0,6 * 200 = 120 L. I den anden opløsning er 0,2 * 300 = 60L. Derfor er den resulterende blandinges sure andel: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%