Svar:
# 2 "FeSO" _4 til "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 #
Forklaring:
Start ved at identificere oxidationstilstanden for hvert element:
#stackrel (farve (navy) (bb (+2))) ("Fe") stackrel (farve (lilla) (bb (+6))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 4 (bb (+3))) ("Fe" _2) stackrel (-2) ("O") _ 3 + stackrel (farve (lilla) (bb (+4))) ") stackrel (-2) (" O ") _ 2 + stackrel (farve (lilla) (+ 6)) (" S ") stackrel (-2) (" O ") _ 3color (hvid) (-) farve (grå) ("IKKE BALANCERET") #
Kun tre af de fire kemikalier - # "FeSO" _4 #, # "Fe" _2 "O" _3 #, og # "SO" _2 # er direkte involveret i redox reaktionen.
Oxidationstilstanden af jern # "Fe" # er steget fra
- #COLOR (navy) (+ 2) # i #stackrel (farve (navy) (bb (+2))) (bb ("Fe")) stackrel (farve (lilla) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 4 # til
- #COLOR (navy) (+ 3) # i #stackrel (farve (navy) (bb (+3))) (bb ("Fe") _ 2) stackrel (-2) ("O") _ 3 # af en
og derfor # "Fe" # oxideres.
Oxidationstilstanden af svovl # "S" # er faldet fra
- #COLOR (lilla) (+ 6) # i #stackrel (farve (navy) (+ 2)) ("Fe") stackrel (farve (lilla) (bb (+6))) (bb ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 4 # til
- #COLOR (lilla) (+4) # i #stackrel (farve (lilla) (bb (4))) (bb ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 2 # af to
og derfor er nogle af svovlatomerne blevet reduceret.
-
De samlede stigninger i oxidationstalene skal være de samme som summen af fald i oxidationstal i en afbalanceret redoxreaktion.
-
Oxidationsnummeret stiger med #1# for hver mol af # "Fe" # Atomer oxideres og falder med #2# for hver mol af # "S" # oxideret.
-
Derfor for hver mol af # "S" # reduceret, to mol af # "Fe" # Atomer skal oxideres.
Bemærk at svovldioxid, #stackrel (farve (lilla) (bb (+4))) (bb ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 2 #, er den eneste art, der indeholder svovlatomer af oxidationstilstand #COLOR (lilla) (+4) #. Således vil alle de reducerede svovlatomer ende i # "SO" _2 #.
Antallet af reducerede svovlatomer skal derfor svare til antallet af # "SO" _2 # fremstillede molekyler. Dette tal vil være lidt mindre end det #stackrel (farve (navy) (+ 2)) ("Fe") stackrel (farve (lilla) (bb (+6))) (bb ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 4 # i betragtning af at svovlatomer at blev ikke reduceret fik til sidst i #stackrel (farve (lilla) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3 #.
Tilføj koefficienter #2# og #1# foran # "FeSO" _4 # og # "SO" _2 #, henholdsvis:
#COLOR (grøn) (2) farve (hvid) (l) stackrel (farve (navy) (bb (2))) ("Fe") stackrel (farve (lilla) (bb (6))) (" S ") stackrel (-2) (" O ") _ 4 til stackrel (farve (navy) (bb (+3))) (" Fe "_2) stackrel (-2) (" O ") _ 3 + farve) (1) farve (hvid) (l) stackrel (farve (lilla) (bb (4))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 2 + stackrel (farve (lilla) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3farve (hvid) (-) Farve (grå) ("IKKE BALANCERET") #
Deduce koefficienter for resten af arten baseret på bevaring af jern og svovl atomer.
#COLOR (mørkegrøn) (2) farve (hvid) (l) stackrel (farve (navy) (bb (+2))) ("Fe") stackrel (farve (lilla) (bb (+6))) (" S ") stackrel (-2) (" O ") _ 4 til farve (grøn) (1) Farve (hvid) (l) Stabel (Farve (Navy) (bb (+3))) (" Fe "_2) Stabel (2) (-2) ("O") _ 3 + Farve (mørkegrøn) (1) Farve (hvid) (l) Stabel (Farve (Lilla) (bb (+4))) "O") _ 2 + farve (grøn) (1) farve (hvid) (l) stackrel (farve (lilla) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3color (hvid) (-) farve (grå) ("afbalanceret") #
Tag koefficienter "#1#"ud af udtrykket:
# 2farve (hvid) (l) "FeSO" _4 til "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 #
