Hvorfor anvendes formel opladning? + Eksempel

Svar:

Fordi det giver os en ide om elektronisk struktur.

Forklaring:

Selvfølgelig er formell afgift en formalisme. Det er, at det ikke har nogen reel eksistens, men konceptet kan være nyttigt at forstå struktur og binding. Vi introduceres meget tidligt på ideen om at # "kovalent binding" # Resultater fra deling af elektroner og # "ionisk binding" # fra overførsel af elektroner. Således er det neutrale molekyle methan, # CH_4 #, har ingen ladning adskillelse, og ioniske arter # NaCl #, kan repræsenteres som #Na ^ (+) CI ^ (-) #.

For at holde metan som et eksempel har metanmolekylet #10# elektroner i alt: #6# fra # C #, og #4# fra # H #. For carbon er 2 af dets elektroner indre kerner og er ikke tænkt til at deltage i binding. Det resterende #4# carbon elektroner er udtænkt at ligge i # 4xxC-H # bindinger; den anden #4# elektroner stammer fra hydrogenatomerne. Disse 10 negative ladninger (elektronerne) er afbalanceret af de 10 positive nukleare ladninger, som er til stede i carbon- og hydrogenkernerne, og metan er således et neutralt molekyle.

Overvej nu methyl lithium, som er et ægte molekyle, og kan være repræsenteret som # {H_3C ^ (delta) Li ^ (delta +)} _ 4 #; en lige gyldig repræsentation af molekylet er som # H_3C ^ (-) Li ^ + #, hvilket er en ionisk repræsentation. Kulometomet er FORMELT forbundet med 7 elektroner, og dermed bærer dette en formel negativ ladning. En sådan formalisme hjælper os med at rationalisere methyl lithiums reaktivitet, både som base og som en kraftig nukleofil.