Svar:
62,76 Joules
Forklaring:
Ved at bruge ligningen:
Derfor:
Hvor meget energi er der behov for at opvarme 10 liter vand til et bad, hvis temperaturen af koldt vand er 10 grader, og badetemperaturen er 38 grader?
E = 1176000J Forudsat vandets specifikke varmekapacitet er 4200 J / Kg / grader C. Vandet af vandet (siden 1L = 1 kg) er 10 kg, og temperaturændringen er 38-10 = 28 grader. E = mc Delta t E = 10 * 4200 * 28 E = 1176000J
I et termometer er ispunktet markeret som 10 grader Celsius, og damppunkt som 130 grader Celsius. Hvad bliver læsningen af denne skala, når den faktisk er 40 grader Celsius?
Forholdet mellem to termometer er givet som (C- 0) / (100-0) = (x-z) / (y-z) hvor, z er ispunktet i den nye skala, og y er damppunktet i det. Givet, z = 10 ^ @ C og y = 130 ^ C, så for C = 40 ^ C, 40/100 = (x-10) / (130-10) eller x = 58 ^ C
Når der produceres 2 mol vand, har den følgende reaktion en entalpisk ændring af reaktionen lig med - "184 kJ". Hvor meget vand produceres, når denne reaktion afgiver "1950 kJ" varme?
381,5 "g" skal danne. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" fremstillet ved dannelse af 2 mol vand (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"