Ukendt gas et damptryk på 52,3mmHg ved 380K og 22,1mmHg ved 328K på en planet, hvor atmosfærisk tryk er 50% af jorderne. Hvad er kogepunktet for ukendt gas?

Svar:

Kogepunktet er 598 K

Forklaring:

Givet: Planetens atmosfæriske tryk = 380 mmHg

Clausius-Clapeyron ligning

R = Ideel gas Konstant # Ca. # 8.314 kPa * L / mol * K eller J / mol * k

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Løs for L:

# ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) #

# ln (2.366515837 …) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / { frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L #

# 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / { frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L #

# 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) #

# L ca. 17166 frac {J} {mol} #

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Vi ved, at et stof koger, når dets damptryk er større end eller lig med atmosfærisk tryk, og derfor skal vi løse for den temperatur, hvor damptrykket er større end eller lig med 380mmHg:

Løs for T:

# ln (380 / 52,3) = (-17166 frac {J} {mol}) / (8.314 frac {J} {mol * k}) * (1 / T - frac {1} {380K}) #

# ln (380 / 52,3) * (8,314 frac {J} {mol * k}) / (-17166 frac {J} {mol}) = (1 / T - 1 / 380K)

# ln (380 / 52,3) * (8,314 frac {J} {mol * k}) / (-17166 frac {J} {mol}) + (1/380) = (1 / T)

T = 1 / ln (380 / 52,3) * (8,314 frac {J} {mol * k}) / (-17166 frac {J} {mol}) + (1/380) #

# T ca. 598.4193813 K ca 598 K #

Således er kogepunktet # ca. 598 K #