Hvorfor udgør Beryllium et Sp-hybrid orbitalt?

I dette har det intet at gøre med bindingsvinkler, der ikke er #180^@#, det betyder heller ikke, at # 2p # orbitaler er ikke optaget.

Spørgsmålet her er, at orbitalfaserne er ukorrekte for en binding molekylær orbitalt.

• Det # 2s # orbital stikker ikke langt nok ud til at binde med to atomer på samme tid.
• Det # 2p # orbital er den modsatte fase på den ene side, hvilket ville have betydet at gøre to forskellige # "Be" - "H" # bindinger.

Ved hybridisering kan der laves to IDENTISKE bindinger for at give:

i stedet af:

Jeg går ud fra, at du henviser til formationsreaktionen:

# "Vær" (s) + "H" _2 (g) -> "BeH" _2 (g) #, # DeltaH_f ^ @ = "125,52 kJ / mol" #

Det er ligegyldigt, at # 2p # orbitaler er ikke formelt besat af #"Være"# atom.

Orbital hybridisering er en teori opfundet af Linus Pauling, og vi bruger kun denne teori til at hjælpe med at beskrive kendte molekylære geometrier omkring CENTRAL kun atom, det

#(jeg)# udnytte vinkler der ikke er #90^@# og / eller

# (Ii) # form flere identiske obligationer selvom forskellige i stedet for identiske rene orbitaler er tilgængelige.

I denne teori for beryllium ved vi det # 2p # orbitaler er tilgængelige, men ikke optaget i atomet:

"ul (farve (hvid) (uarr darr))" "ul (farve (hvid) (uarr darr))" "#

# "" "" "" "" "" "" "farve (hvid) (/) 2p #

#' '#

#ul (uarr darr) #

#COLOR (hvid) (/) 2s #

Da beryllium skal formes to identiske # "Be" - "H" # obligationer, det har brug for to identiske orbitaler. Den nemmeste måde at gøre det på er at tillade # S # og # P # orbitaler at blande på den måde, der er kendt som hybridisering.

Vær opmærksom på de relative orbitalenergier nu, som vist nedenfor:

"ul (farve (hvid) (uarr darr))" "ul (farve (hvid) (uarr darr)) #" "

# "" "" "" "" "" "" "" "farve (hvid) (./) 2p #

#' '#

#ul (uarr farve (hvid) (darr)) "" ul (uarr farve (hvid) (darr)) #

#color (hvid) (/) sp "" "" sp #

#' '#

#ul "2s kredsløb var tidligere her i energi!" #

På grund af denne blanding,

• En tidligere ren # 2p # orbital ovenfra sænkes i energi for at danne en # Sp # orbital.
• En tidligere ren # 2s # orbital stiger i energi lidt for at danne en # Sp # orbital.
• De to elektroner tidligere i # 2s # Atomisk orbit af beryllium kan nu spredes ud blandt de to hybrid # Sp # orbitaler.

Og dette gav to # Sp # orbitaler, fordi en # 2s # og en # 2p # orbital anvendes per hybridiseret # Sp # orbital, og (som det følger direkte fra bevarelse af masse og ladning), skal man have bevarelse af orbitaler … to i, to ud.

De er identiske orbitaler, som skal danne identiske bindinger.

Obligation er lavet:

#overbrace ("H") ^ (1s) -> larr overbrace ("Be") ^ (sp) -> larr overbrace ("H") ^ (1s)

Obligationer foretaget:

Stacker (darr) (-) "Be" stackrel (sp-1s) stackrel ("bond") stackrel (darr) (-) " H "#