Hvad er den kemiske ligning for brænding af fossile brændstoffer?

De fleste fossile brændstoffer er carbonhydrider.

Hydrocarbon + Oxygen (# O_2 #) = Carbondioxid (# CO_2 #) + Vand (# H_2O #)

Svar:

En kemisk ligning for at forbrænde alkenerne inden for råolie kunne være

# C_ "n" H_ "2n + 2" + (1 + 3n) * O_2 -> n * CO_2 + (n + 1) * H_ "2" O #

Forklaring:

Der findes forskellige typer råolie til stede på jorden. Hver af disse råolier består af en sammensætning af molekyler. Disse sammensætninger er aldrig ens, og derfor kan vi ikke blot sige, at råolie består af nogle molekyler.

Hvis vi for eksempel tager olie, der findes i jorden og antager, at vi har en olie, der hovedsagelig er alkener i den, kan vi for eksempel brænde:

#C_ "n" H_ "2n + 2" #

Det # N # er en pladsholder for et ukendt nummer.

Dette er en generel form for en alken. En brændende reaktion betyder, at forbindelsen reagerer med oxygen.

Det ved vi eksperimentelt # CO_2 # og # H_2O # er de middelprodukter af en brændende reaktion.

Nu har vi nok information til at skrive dette:

# C_ "n" H_ "2n + 2" + O_2 -> CO_2 + H_ "2" O #

Selvfølgelig er denne reaktion endnu ikke afbalanceret, men da vi ikke kender # N #, vi kan ikke udfylde alt nummeret endnu. Derfor må vi afbalancere reaktionen ved at gange reaktanterne og produkterne med en form af # N #. Til # CO_2 # og # H_2O #, det er nemt.

Så bruger vi matematik til at finde ud af, at vi skal placere # 1 + 3n # foran # O_2 #.

Vi opnår:

# C_ "n" H_ "2n + 2" + (1 + 3n) * O_2 -> n * CO_2 + (n + 1) * H_ "2" O #

Du kan teste dette selv ved at udfylde et tilfældigt tal for # N # og se om reaktionen er afbalanceret.

I praksis bestemmes sammensætningen af en mængde brændstof, og en kemisk reaktion kan skrives i overensstemmelse hermed. Ovennævnte metode er derfor meget teoretisk og viser kun, hvordan man skriver en samlet reaktion.