Elektronegativitet er den relative tiltrækningskraft af et atom på elektroner involveret i en kemisk binding. Dette bestemmes af to nøglefaktorer:
1. Hvor stor er den (effektive) atomafgift?
2. Hvor tæt er bindingselektronerne til kernen?
Når vi går ned i en gruppe på det periodiske system af elementer, bemærker vi, at EN falder. Dette skyldes, at selvom der er en dramatisk stigning i nuklear ladning, er bindingselektronerne i meget højere energiniveauer, så langt længere fra kernen.Der er også mere afskærmning af den attraktive kraft (protoner i kernen, der tiltrækker bindingselektroner) af elektroner i de lavere energiniveauer; dette reducerer effekten af nukleare ladning.
Når vi bevæger os over en periode, bemærker vi, at EN generelt stiger. Vi bemærker også, at atomradius har tendens til at falde. Dette fald i radius kombineret med en stigning i nuklear ladning gør denne tendens ret intuitiv.
Hvilke oplysninger mangler der meget, der forhindrer en teoris størkning, der forklarer cellernes oprindelse svarende til dem, der eksisterer i dag?
Oprindelsen af information Celler, der eksisterer i dag, indeholder en masse komplekse og specificerede oplysninger. Disse oplysninger bruges til at opbygge proteiner, enzymer og membraner, der er nødvendige for livet. Shannons informationslov udviklet i 1940'erne tyder tydeligt på, at entropiens love gælder for information. Problemet ved enhver informationsoverførsel er, at de komplekse og specificerede oplysninger i systemet har tendens til at degenerere. Støj eller ikke specificeret information stiger. Teorier spekulerer på, at levende organismer gennem naturlig udvælgelse kan ove
Periodiske tabetendenser Hvad er tendensen i ionisk radius over en periode? Ned en gruppe? Hvad er udviklingen i elektronegativitet over en periode? Ned en gruppe? Brug din viden om atomstruktur, hvad forklaringen på denne tendens?
Ioniske stråler falder over en periode. Ioniske stråler øges ned i en gruppe. Elektronegativitet stiger over en periode. Elektronegativitet falder ned i en gruppe. 1. Joniske stråler falder over en periode. Dette skyldes det faktum, at metalkationer taber elektroner, hvilket får den samlede radius af en ion til at falde. Ikke-metalliske kationer får elektroner, hvilket medfører, at den samlede radius af en ion falder, men det sker i omvendt forhold (sammenligne fluor til ilt og nitrogen, hvilket man får mest elektroner). Ioniske stråler øges ned i en gruppe. I en gruppe har
Hvilke tendenser i elektronegativitet forekommer i en periode?
Trenden for elektronegativitet er, at værdien stiger over perioderne (rækker) i det periodiske bord. Lithium 1.0 og Fluor 4.0 i periode 2 Elektronegativiteten øger også en gruppe (kolonne) i det periodiske bord. Lithium 1.0 og Francium 0.7 i gruppe I. Derfor har Francium (Fr) i den nedre venstre gruppe I periode 7 den laveste elektronegativitetsværdi ved 0,7 og Fluorine (F) til højre til højre. Gruppe 17 Periode 2 har den højeste elektronegativitetsværdi på 4,0. Jeg håber dette var nyttigt. SMARTERTEACHER