Hvad er ligevægts-pH-værdien af en initialt 0,64M opløsning af den monoprotiske syrebenzoesyre (HA) ved 25 ° C? (Ka = 6,3 x 10 ^ -5)?

Svar:

Se nedenunder:

Forklaring:

Start med at oprette en ICE-tabel:

Vi har følgende reaktion:

#HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #

Og vi har en indledende koncentration af # HA # ved 0,64 # Moldm ^ -3 #, så lad os tilslutte det, vi har i ICE-tabellen:

#color (hvid) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #

# "Initial:" farve (hvid) (mm) 0.64color (hvid) (miimm) -farve (hvid) (mmmmm) 0color (hvid) (mmmmmm) 0 #

# "Change:" farve (hvid) (im) -xcolor (hvid) (miimm) -Farve (hvid) (mmmm) + xcolor (hvid) (mmmmii) + x #

# "Eq:" farve (hvid) (mmm) 0,64-xcolor (hvid) (iimm) -farve (hvid) (mmmmm) xcolor (hvid) (mmmmmm) x #

Nu bruger du # K_a # ekspression:

# K_a = (H_3O ^ (+) gange A ^ (-)) / HA #

Fra vores isbord og de givne værdier kan vi sætte alle ligevægtsværdierne i # K_a # udtryk som # K_a # er konstant.

# (6,3 gange 10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0,64-x) #

Imidlertid kan ændringen i koncentrationen af syren betragtes som ubetydelig på grund af # K_a # være lille: # (0,64-x = 0,64) #

Ligningen ovenfor kan også løses ved at oprette en kvadratisk ligning, men du sparer tid ved at antage, at konverteringskonverteringen er ubetydelig - og det afrunder til det samme svar.

# (6,3 gange 10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0,64) #

Derfor:

# X =,0063498031 #

Der bliver ligningen:

# H_3O ^ (+) = x =,0063498031 #

# PH = -log H_3O ^ (+) #

# PH = -log,0063498031 #

#pH ca 2.2 #

For at udføre et videnskabeligt eksperiment skal eleverne blande 90 ml af en 3% syreopløsning. De har en 1% og en 10% opløsning tilgængelig. Hvor mange ml af 1% opløsningen og 10% opløsningen skal kombineres for at producere 90 ml af 3% opløsningen?

Du kan gøre dette med forhold. Forskellen mellem 1% og 10% er 9. Du skal gå op fra 1% til 3% - en forskel på 2. Så skal 2/9 af de stærkere ting være til stede, eller i dette tilfælde 20mL (og af kursus 70mL af de svagere ting).

En opløsning indeholder 225 g glucose, C_6H_12O_6, opløst i tilstrækkeligt vand til opnåelse af 0,825 L opløsning. Hvad er opløsningens molaritet?

"1,51 M" For at finde molariteten af en opløsning, bruger vi følgende ligning: Volumenet af den givne opløsning har de rette enheder, men mængden af opløst stof gør det ikke. Vi får massen af glukose, ikke antallet af mol. For at finde antallet af mol glukose ville du dele den givne masse med molekylvægten af glucose, som er "180,16 g / mol". "mol glucose" = (225 annullere ("g")) / (180.16 annullere ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nu er alt, hvad vi skal gøre, opdelt den værdi efter volumen for at opn

Løs (x af 4% opløsning) + (y af 12% opløsning) = 200 mg 7% opløsning?

X = 125 og y = 75. Vi har to ligninger her En - x * 4% + y * 12% = 200 * 7% Denne ligning siger at x mg. på 4% og y mg. af 12% gør 200 mg 7%. eller x * 4/100 + y * 12/100 = 200 * 7/100 eller x / 25 + (3y) / 25 = 14 eller x + 3y = 350 .............. ........ (A) To - x + y = 200 ...................... (B) Subtrahering (B) fra (A ), vi får 2y = 150 dvs. y = 75 Derfor er x = 125 og y = 75.