Svar:
Nå, vi bruger klart
Forklaring:
… ud over det bruger vi bekvemme enheder af tryk og volumen. For kemikere er disse typisk
Hvornår skal jeg bruge den ideelle gaslov og ikke den kombinerede gaslov?
Godt spørgsmål! Lad os se på den ideelle gaslov og den kombinerede gaslov. Ideel gaslov: PV = nRT Kombineret gaslov: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Forskellen er tilstedeværelsen af "n" antallet af mol af en gas i den ideelle gaslov. Begge love omhandler tryk, volumen og temperatur, men kun den ideelle gaslov giver dig mulighed for at lave forudsigelser, når du varierer mængden af gas. Så hvis du bliver stillet et spørgsmål om hvor gas er tilføjet eller subtraheret, er det tid til at komme ud af den ideelle gaslov. Hvis mængden af gas forbliver konstant
Hvilke situationer gør den kombinerede gaslov lov til at gøre beregninger, når de øvrige gaslove ikke finder anvendelse?
I de fleste tilfælde bruger du Boyles lov, når temperaturen er konstant og kun tryk og volumenændring; Vi bruger Charles 'lov, når tryk er konstant, mens kun temperatur og volumen ændrer sig. Så, hvad hvis alle tre (tryk, volumen, temperatur) ændrede sig? Det var da du ville bruge den kombinerede gas lov!
Hvordan adskiller den ideelle gaslov sig fra den kombinerede gaslov?
Den kombinerede gaslov vedrører variablerne tryk, temperatur og volumen, mens den ideelle gaslov vedrører disse tre, herunder antallet af mol. Ligningen for den ideelle gaslov er PV / T = k P repræsenterer tryk, V repræsenterer volumen, T-temperatur i kelvin k er en konstant. Den ideelle gas PV = nRT Hvor P, V, T repræsenterer de samme variabler som i den kombinerede gaslov. Den nye variabel repræsenterer antallet af mol. R er den universelle gaskonstant, der er 0,0821 (liter x atmosfærer / mol x Kelvin). Du kan omskrive ligningen som PV / nT = R