Svar:
Varmen, der føjes til et stof under en faseændring, hæver ikke temperaturen, men det bruges til at bryde bindingerne i opløsningen.
Forklaring:
Så for at besvare spørgsmålet skal du konvertere gram vand til mol.
Nu formere mol ved varmen af fordampning,
Dette er mængden af varme, der påføres vand til fuldstændigt at bryde bindingerne mellem vandmolekyler, så det helt kan fordampe.
Fordampningsvarmen for vand er 40,66 kJ / mol. Hvor meget varme absorberes, når 2,87 g vand koger ved atmosfæretryk?
"6.48 kJ" Fordampens molarvarme, DeltaH_ "vap", kaldes undertiden molarenthalpien af fordampning, fortæller dig, hvor meget energi der er behov for for at koge 1 mol af et givet stof ved kogepunktet. I vandets tilfælde betyder en molarvarme af fordampning af "40,66 kJ mol" ^ (- 1) at du skal forsyne "40,66 kJ" varme for at koge 1 mol vand ved det normale kogepunkt, dvs. ved 100 ^ @ "C". DeltaH_ "vap" = farve (blå) ("40.66 kJ") farve (hvid) (.) Farve (rød) ("mol" ^ (- 1)) Du har brug for farve (blå) ("40,66 kJ"
Den latente varme ved fordampning af vand er 2260 J / g. Hvor mange kilojoule pr. Gram er dette, og hvor mange gram vand vil fordampes ved tilsætning af 2.260 * 10 ^ 3 J varmeenergi ved 100 ° C?
"2.26 kJ / g" For et givet stof fortæller den latente fordampningsvarme dig, hvor meget energi der er brug for for at give en masse af det pågældende stof til at gå fra væske til gas ved kogepunktet, dvs. undergå en faseændring. I dit tilfælde gives den latente varme af fordampning til vand i Joules pr. Gram, hvilket er et alternativ til de mere almindelige kilojoler pr. Mol. Så du skal finde ud af, hvor mange kilojoule pr. Gram der kræves for at tillade en given prøve vand ved kogepunktet at gå fra væske til damp.Som du ved, er konverteringsfaktore
Den latente varme ved fordampning af vand er 2260 J / g. Hvor meget energi frigives, når 100 gram vand kondenserer fra damp ved 100 ° C?
Svaret er: Q = 226kJ. Den lave er: Q = L_vm så: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.