Svar:
Forklaring:
Det molar varme fra fordampning,
I vandets tilfælde er en molarvarme af fordampning af
#DeltaH_ "vap" = farve (blå) ("40,66 kJ") farve (hvid) (.) Farve (rød) ("mol" ^ (- 1)) # Du mangler
#farve (blå) ("40,66 kJ") # af varme til kogning#color (rød) ("1 mol") # af vand ved dets normale kogepunkt.
Nu er den første ting at gøre her at konvertere masse af vand til mol ved at bruge dens Molar masse
# 2.87 farve (rød) (annuller (farve (sort) ("g"))) * ("1 mol H" _2 "O") / (18.015farve (rød))))) = "0,1593 mol H" _2 "O" #
Du kan nu bruge molarvarmen af fordampning som en konverteringsfaktor at bestemme, hvor meget varme der ville være behov for at koge
# 0.1593 farve (rød) (Annuller (farve (sort) ("mol H" _2 "O"))) * "40,66 kJ" / (1farve (rød) O))))) = Farve (mørkegrøn) (ul (farve (sort) ("6.48 kJ"))))
Svaret er afrundet til tre sig figs, antallet af sigfigner du har til prøvenes masse.
Den latente varme ved fordampning af vand er 2260 J / g. Hvor mange kilojoule pr. Gram er dette, og hvor mange gram vand vil fordampes ved tilsætning af 2.260 * 10 ^ 3 J varmeenergi ved 100 ° C?
"2.26 kJ / g" For et givet stof fortæller den latente fordampningsvarme dig, hvor meget energi der er brug for for at give en masse af det pågældende stof til at gå fra væske til gas ved kogepunktet, dvs. undergå en faseændring. I dit tilfælde gives den latente varme af fordampning til vand i Joules pr. Gram, hvilket er et alternativ til de mere almindelige kilojoler pr. Mol. Så du skal finde ud af, hvor mange kilojoule pr. Gram der kræves for at tillade en given prøve vand ved kogepunktet at gå fra væske til damp.Som du ved, er konverteringsfaktore
Den molare varme af fusion for vand er 6,01 kJ / mol. Hvor meget energi frigives, når 36,8 g vand fryser ved dets frysepunkt?
"12,3 kJ" For et givet stof fortæller fusionsmargarmen i bund og grund dig en ting fra to perspektiver, hvor meget varme der er behov for for at smelte en mol af det pågældende stof ved dets smeltepunkt, hvor meget varme skal fjernes for at fryse en masse af det pågældende stof på dets frysepunkt Det er meget vigtigt at indse, at den fusionsmolekaliske entalpy vil bære et positivt tegn, når du beskæftiger dig med smeltning og et negativt tegn, når du beskæftiger dig med frysning. Det er tilfældet, fordi der frigives varme med et negativt tegn, mens varme
Hvor meget varme er nødvendigt for at fordampe 80,6 g vand ved 100 ° C? Fordampningsvarmen ved vand ved 100 ° C er 40,7 kJ / mol.
Varmen, der føjes til et stof under en faseændring, hæver ikke temperaturen, men det bruges til at bryde bindingerne i opløsningen. Så for at besvare spørgsmålet skal du konvertere gram vand til mol. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" af H_2O Nu multiplicere mol ved fordampningsvarmen, 40,7 kJ / mol, og du bør få dit svar. Dette er mængden af varme, der påføres vand til fuldstændigt at bryde bindingerne mellem vandmolekyler, så det helt kan fordampe.