Kalium har en masse på 39,1 amu. Klorid har en masse på 35,45 amu. Ved massens bevarelseslov, hvad er massen af kaliumchlorid, når disse to ioner kombinerer?

Bare atommasser skal tilsættes, da formlen er KCl.

Svar:

Atommen af # "KCI" # er # "74,6 u" #, og dens molære masse er # "74,6 g / mol" #.

Forklaring:

Da formlen for kaliumchlorid er # "KCI" #, tilføje atommasserne af kalium og chlor for at bestemme atommassen af # "KCI" #.

# "Atomisk masse KCl" = "39,1 u + 35,45 u" = "74,6 u" #

Den molære masse af en formel enhed af # "KCI" # er # "74,6 g / mol" #.

Massen på 10 pakker sukker er 6h kg. Hvis hver pakke sukker har samme masse, hvad er massen af 45 sukkerpakker?

H / 3 eller 1 / 3h kg samlet 10 pakker er 6h kg. For at finde en pakke: (6h) / 10 = (3h) / 5 kg Du vil have massen på 45 pakker, så multiplicere med 45. (3h) / 5 * 45 = 3h / 9 = h / 3 eller 1 / 3h kg

Kalium er et meget brandfarligt metal, hvis det kommer i kontakt med vand. Som det brænder med vandet skaber det kaliumhydroxid (KOH) Hvis du udskiller kalium ud fra 50 gram KOH, hvor mange gram kalium ville du have?

Du ville have den samme masse kalium som du startede med !! Massen er bevaret. "Masser af kaliumhydroxid" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Masse af kaliummetal" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39,10 * g * mol ^ -1 ~ = g

Atomvægten af et nyopdaget ement er 98.225 amu. Det har to naturligt forekommende isotoper. En isotop har en masse på 96.780 amu. Den anden isotop har en procentdel på 41,7%. Hvad er massen af den anden isotop?

100,245 "amu" M_r = (sum (M_ia)) / a, hvor: M_r = relativ massemængde (g mol ^ -1) M_i = masse af hver isotop (g mol ^ -1) a = overflod, enten givet som procent eller mængde g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"