Fordampningsvarmen af alkohol er 879 Jg ^ -1. Hvad kræves energien (i J) for at fordampe 4,50 g alkohol, C_2H_5OH?

Svar:

#879# joules per gram gange #4.50# gram er lig med #3955.5# joule

Forklaring:

Dette er et ret lige spørgsmål. Hvert gram alkohol kræver #879# # J # at fordampe det, og der er #4.5# # G #, så vi simpelthen formere.

Bemærk enhederne: # Jg ^ -1 * g = J #

Fordampningsvarmen af alkohol er 879 J / g. Hvad kræves energien i J for at fordampe 4,50 g C_2H_5OH?

Dette er blot produktet Delta = DeltaH_ "fordampning" xx "mængde alkohol." ~ = 4000 * J. Praktisk set beskrev denne proces processen: "Ethanol (l)" + Deltararr "Ethanol (g)" Ethanolet skal være på sit normale kogepunkt ......... Og så beregner vi ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J

Når energi overføres fra et trofisk niveau til det næste, går omkring 90% af energien tabt. Hvis planter producerer 1.000 kcal energi, hvor meget af energien sendes til næste trofiske niveau?

100 kcal energi sendes til næste trofiske niveau. Du kan tænke på dette på to måder: 1. Hvor meget energi går tabt? 90% af energien går tabt fra et trofisk niveau til det næste. .90 (1000 kcal) = 900 kcal tabt. Subtrahere 900 fra 1000, og du får 100 kcal energi sendt videre. 2. Hvor meget energi forbliver 10% af energien forbliver fra et trofisk niveau til det næste. .10 (1000 kcal) = 100 kcal tilbage, hvilket er dit svar.

Hvor meget varme er nødvendigt for at fordampe 80,6 g vand ved 100 ° C? Fordampningsvarmen ved vand ved 100 ° C er 40,7 kJ / mol.

Varmen, der føjes til et stof under en faseændring, hæver ikke temperaturen, men det bruges til at bryde bindingerne i opløsningen. Så for at besvare spørgsmålet skal du konvertere gram vand til mol. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" af H_2O Nu multiplicere mol ved fordampningsvarmen, 40,7 kJ / mol, og du bør få dit svar. Dette er mængden af varme, der påføres vand til fuldstændigt at bryde bindingerne mellem vandmolekyler, så det helt kan fordampe.