Hvorfor er chloranioner større end chloratomer?

Hvorfor er chloranioner større end chloratomer?
Anonim

Svar:

På grund af forskellen i antallet af elektroner.

Forklaring:

Klor har et protonnummer på 17. Ved at udskrive subshell notationen ved vi, at chloratom har 7 elektroner i den yderste skal.

Kloranion eller chloridion på den anden side, da den har accepteret 1 elektron for at opnå stabil oktetarrangement, har den 8 elektroner i den yderste skal.

Protonnummeret af både chlor- og chloridion ændrer sig ikke, men forbliver på 17. Derfor kan vi udlede, at de tiltrækningskræfter, der udøves på den yderste elektron i chloridion, er mindre end chloratom, da der er flere elektroner.

Konklusion, chloridion har en større atomradius på grund af en stigning i antallet af elektroner.