Hvorfor stiger atomstørrelsen ned i en gruppe?

Hvorfor stiger atomstørrelsen ned i en gruppe?
Anonim

Svar:

Atomstørrelsen stiger ned i en gruppe, men falder over en periode.

Forklaring:

Når vi går over en periode, en række, fra det periodiske bord, fra venstre mod højre som vi ses på bordet, tilføjer vi en anden positiv ladning (en proton, en fundamental, positivt ladet atompartikel) til kernen. Dette resulterer i en DECREASE i atomradius over perioden som følge af den øgede nukleare ladning, der trækker i valenselektronerne.

På den anden side går vi ned til en gruppe, vi går til en anden såkaldt skal af elektroner, der bygger på den foregående skal. Atomradialer øges således ned i gruppen. Denne konkurrence mellem nukleare ladning, dvs. # Z #, og afskærmning af andre elektroner ligger til grund for det periodiske systems struktur. Og bemærk at ufuldstændige valence elektroniske skaller, skjold kernekraften meget INAKTIVITET.

Som videnskabsmand skal du dog søge data, der informerer dit argument. Og jeg forlader dette til dig. Du vil have detaljer om # "atomradius" # kun ikke # "ioniske radier" #! Hvis du kan huske # "Atomstørrelse stiger ned i en gruppe, men mindsker" # # "over en periode" # # hvor en gruppe er en kolonne og perioden er en række af det periodiske system, har du mestret et grundlæggende kemiprincip.