Hvad er molfraktionerne af bestanddelene af opløsningen dannet, når 92 g glycerol blandes med 90 g vand?

Du kan læse, hvordan du beregner molfraktioner i:

Hvordan beregner du molfraktioner?

I dit problem, #n_ "glycerol" # = 92 g glycerol × # (1 "mol glycerol") / (92,09 "g glycerol") # = 0,9990 mol glycerol (2 signifikante tal + 2 vagtcifre)

#n_ "vand" # = 90 g vand × # (1 "mol vand") / (18,02 "g vand") # = 4,994 mol vand

#n_ "total" = n_ "glycerol" + n_ "vand" # = 0,9990 mol + 4,994 mol = 5,993 mol

Molefraktionen #Χ# af glycerol er

# Χ_ "glycerol" = n_ "glycerol" / n_ "total" = (0,9990 "mol") / (5,993 "mol") # = 0.17

Molefraktionen af vand er

# Χ_ "vand" = n_ "vand" / n_ "total" = (4.994 "mol") / (5.993 "mol") # = 0.83

Bemærk: De nødvendige svar kan kun have 2 betydelige tal, fordi det er alt, hvad du gav for masserne glycerol og vand.

Håber dette hjælper.

Den grønne tank indeholder 23 gallon vand og fyldes med en hastighed på 4 gallon / minut. Den røde beholder indeholder 10 liter vand og bliver fyldt med en hastighed på 5 gallon / minut. Hvornår vil de to tanke indeholde samme mængde vand?

Efter 13 minutter vil både tanken indeholde samme mængde, dvs. 75 gallons vand. I 1 minut fylder den røde tank 5-4 = 1 gallon vand mere end den grønne tank. Grøn tank indeholder 23-10 = 13 gallon mere vand end rødtank. Så rød tank vil tage 13/1 = 13 minutter for at indeholde samme mængde vand med grøn tank. Efter 13 minutter vil den grønne tank indeholde C = 23 + 4 * 13 = 75 gallons vand og efter 13 minutter vil den røde tank indeholde C = 10 + 5 * 13 = 75 gallons vand. Efter 13 minutter vil både tanken indeholde samme mængde dvs. 75 gallons vand. [Ans]

For at udføre et videnskabeligt eksperiment skal eleverne blande 90 ml af en 3% syreopløsning. De har en 1% og en 10% opløsning tilgængelig. Hvor mange ml af 1% opløsningen og 10% opløsningen skal kombineres for at producere 90 ml af 3% opløsningen?

Du kan gøre dette med forhold. Forskellen mellem 1% og 10% er 9. Du skal gå op fra 1% til 3% - en forskel på 2. Så skal 2/9 af de stærkere ting være til stede, eller i dette tilfælde 20mL (og af kursus 70mL af de svagere ting).

En opløsning indeholder 225 g glucose, C_6H_12O_6, opløst i tilstrækkeligt vand til opnåelse af 0,825 L opløsning. Hvad er opløsningens molaritet?

"1,51 M" For at finde molariteten af en opløsning, bruger vi følgende ligning: Volumenet af den givne opløsning har de rette enheder, men mængden af opløst stof gør det ikke. Vi får massen af glukose, ikke antallet af mol. For at finde antallet af mol glukose ville du dele den givne masse med molekylvægten af glucose, som er "180,16 g / mol". "mol glucose" = (225 annullere ("g")) / (180.16 annullere ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nu er alt, hvad vi skal gøre, opdelt den værdi efter volumen for at opn