Hvorfor anvendes van der Waals ligning?

Hvorfor anvendes van der Waals ligning?
Anonim

Nå, rigtige gasser har intermolekylære kræfter, ikke?

Og således bruger vi Van der Waals ligestilling at redegøre for sådanne styrker:

#P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) #

Disse kræfter manifesterer sig i:

  • #en#, en konstant, der tegner sig for den gennemsnitlige attraktionskraft.
  • # B #, en konstant der står for det faktum, at gasser ikke altid er ubetydelige i forhold til deres containers størrelse.

og disse ændrer det ægte molære volumen, #barV - = V / n #. Ved opløsning for den kubiske ligning i form af molært volumen,

#barul | stackrel ("") ("" barV ^ 3 - (b + (RT) / P) barV ^ 2 + a / PbarV - (ab) / P = 0 "") |

Til dette har vi brug for

  • angivet tryk # P # i #"bar"#,
  • temperatur # T # i # "K" #,
  • #R = "0.083145 L" cdot "bar / mol" cdot "K" #,
  • vdW konstanter #en# i # "L" ^ 2 "bar / mol" ^ 2 # og # B # i # "L / mol" #.

Så kan dette løses via hvilken metode du vil løse denne kubiske. Dette er gået i detaljer her.

Tre løsninger opstår:

  • En # BarV # er af væsken.
  • En # BarV # er af gassen.
  • En # BarV # er en såkaldt falsk (dvs. UNPHYSICAL) opløsning.

For at vide, hvad du lige har fået, sammenlign med den anden # BarV # for at se om du har fundet den største. Hvis du ikke maksimerer # BarV #, prøv et andet gæt, indtil du gør det.