Hvad er almindelige fejl, som eleverne får med empirisk forumlas?

Hvad er almindelige fejl, som eleverne får med empirisk forumlas?
Anonim

Jeg får dette startet, forhåbentlig vil andre bidragsydere tilføje …

En empirisk formel er det laveste hele talforhold mellem elementer i en forbindelse

NaCl - er et 1: 1 forhold mellem natriumioner og chloridioner

# CaCl_2 # - er et forhold 1: 2 af calciumioner til chloridioner

# Fe_2O_3 # - er et forhold på 2: 3 af jernioner til oxidioner

CO - er et molekyle, der indeholder et atom af C og et atom af O

HO - er den empiriske formel for hydrogenperoxid, bemærk formlen for hydrogenperoxid er # H_2O_2 # og kan reduceres til et 1: 1 forhold

# C_12H_22O_11 # er den empiriske formel for saccharose, kan forholdet mellem carbon hydrogen oxygen ikke reduceres

  1. Nogle gange tror eleverne, at empiriske formler og molekylære formler altid er de samme - de kan være forskellige
  2. Empiriske formler gælder for både ioniske og molekylære forbindelser
  3. Forholdet anvendt til at bestemme en empirisk formel er en mol: molforhold (ikke en masse: masse)

    Eksempel på 3: vand har et forhold mellem hydrogen og oxygen på 2: 1, masseforholdet mellem hydrogen og oxygen er 1: 8). Hvis du bestemmer en empirisk formel fra eksperimentelle data, skal du konvertere fra gram af elementer til mol. Her er et link til en video, som viser dig, hvordan du gør dette.

Håber dette hjælper!

Noel P.