Hvorfor er den ideelle gas konstant vigtig?

Svar:

Se nedenunder

Forklaring:

Det er kun vigtigt, hvis du vil relatere tryk eller volumen eller mol eller temperaturen på en gas til nogen af de andre værdier. Det er en proportionalitetskonstant for rationen af # (PV) / (nT) #, hvor P er tryk, V er volumen, n er mol af gassen, og T er temperaturen i Kelvin.

Hvis du tilfældigvis bruger newtons som dit pres og # M ^ 3 # som dit volumen, så din gas konstant (forholdet mellem # (PV) / (nT) #) vil være 8.314 J / molK. Hvis du imidlertid kan lide tryk i atmosfærer og volumener i Liters, så vil din gaskonstant være 0,0821 Latm / molK.

Uanset hvad man bruger den ideelle gaslovligning, # PV = nRT #, R er simpelthen forholdet mellem tryk og volumen til molene af gas og temperatur.

#R = (PV) / (nT) #

Ved ikke, om det forklarer, hvorfor det er vigtigt, men det forklarer i det mindste et par ting om gaskonstanten.

Hvad er den ideelle gaslov konstant?

Enhederne for Ideal gas lov konstant er afledt af ligningen PV = nRT Hvor trykket - P er i atmosfæren (atm) er volumenet - V, i liter (L) mol -n, er i mol (m) og Temperatur -T er i Kelvin (K) som i alle gas lovberegninger. Når vi laver den algebraiske omkonfiguration, slutter vi med tryk og volumen, der bestemmes af mol og temperatur, hvilket giver os en kombineret enhed af atm x L / mol x K. Den konstante værdi bliver så 0,0821 atm (L) / mol (K) Hvis du vælger ikke at få dine elever til at arbejde i standard trykfaktor, du kan også bruge: 8.31 kPA (L) / mol (K) eller 62,4 Torr (L) / mol

Hvorfor er den egentlige mekaniske fordel ved en simpel maskine forskellig fra den ideelle mekaniske fordel?

AMA = (F_ (ud)) / (F_ (in)) IMA = s_ (in) / s_ (out) Den faktiske mekaniske fordel AMA er lig med: AMA = (F_ (ud)) / (F_ (in)) det vil sige forholdet mellem output og input kraft. Den ideelle mekaniske fordel, IMA, er den samme, men i mangel af FRICTION! I dette tilfælde kan du bruge konceptet kendt som BEVARELSE AF ENERGI. Så i bund og grund er den energi, du indsender, lig med den leverede energi (det er selvfølgelig ret vanskeligt i virkeligheden hvor du har friktion, som "springer" en del af energien til at ændre det til, for eksempel varme!) . Men energi ind / ud kan kaldes WORK og angive

Hvorfor er den ideelle gaslov nyttig? + Eksempel

Den ideelle gaslov er en simpel statlig ligning, der følges meget tæt ved de fleste gasser, især ved høje temperaturer og lave tryk. PV = nRT Denne simple ligning vedrører trykket P, volumen V og temperatur, T for et fast antal mol n, af næsten enhver gas. At kende to af de tre hovedvariabler (P, V, T) giver dig mulighed for at beregne den tredje ved at omarrangere ligningen ovenfor for at løse for den ønskede variabel. For konsistens er det altid en god ide at bruge SI-enheder med denne ligning, hvor gaskonstanten R er 8,314 J / (mol-K). Her er et eksempel: Hvad er temperaturen p