Brug af standard elektrode potentialer på en ensartet måde?

Brug af standard elektrode potentialer på en ensartet måde?
Anonim

Svar:

B. Fordi det har en positiv spænding eller elektrisk potentiale

Forklaring:

Nå her er hvad jeg gør …

Du ved, at i en reaktion begge arter ikke kan reduceres, 1 art skal altid oxideres, og man skal altid reduceres. I din tabel er hele reduktionen eV angivet, så du bliver nødt til at skifte skiltet på en af dem, så de kan oxideres.

  1. Når man ser på den første reaktion, bliver 2Ag oxideret, så ikke kun vil du skifte skiltet, men også formere værdien med 2. -1.6eV, Zn + 2 bliver reduceret, så brug bare formel tabelværdien -1,6 + -.76 = -2.36 eV, så dette er bestemt ikke spontant

Sådan nærmer jeg hver enkelt af dem.

Svar:

Mange elever bruger mod uret reglen at afgøre om en redox reaktion vil forekomme mellem to arter.

Forklaring:

Reglen er nemmere at demonstrere end at definere.

EN. # "2Ag + Zn" ^ "2+" -> "Zn + 2Ag" ^ "+" #

Vil metallisk # "Ag" # Reagerer med en vandig opløsning af # "Zn" ^ "2 +" #?

Opløsning

Trin 1. Skriv standard-halveringsreaktionerne for # "Ag" # og # "Zn" #, så sørg for at du skriver halv-reaktionen med det mere negative (mindre positive) potentiale først.

# "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + 2 "e" ^ "-" "Zn (s)"; E ^ @ = farve (hvid) (l) "-0,76 V"

# "Ag" ^ "+" "(aq)" + "e" ^ "-" "Ag (s)"; farve (hvid) (ll) E ^ @ = "+0,80 V"

Trin 2. Brug anti-clockwise reglen.

Tegn pile (de røde pile i diagrammet nedenfor) mod uret over og under dine ligninger.

Diagrammet fortæller os det

  • Elektroner vil strømme fra # "Zn" # ligevægt til # "Cu" # en (den lodrette pil)
  • Positionen af # "Zn" # ligevægt bevæger sig for at erstatte elektronerne, der går tabt (øverste pil)
  • Positionen af # "Ag" # ligevægt bevæger sig for at fjerne de ekstra elektroner (nederste pil)

Det #bb (farve (blå) ("mod uret reglen") # siger, at de halv-reaktioner, der vil forekomme, er de der følger mod uret stier.

Trin 3. Bestem ligningen for den reaktion, der vil forekomme

Vi skal vende den øverste ligning.

# "Zn (s)" "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + 2 "e" ^ "-"; farve (hvid) (mmmmmmll) E ^ @ = "+0,76 V"

#ul ("2Ag" ^ "+" "(aq)" + 2 "e" ^ "-" "2Ag (s)"; farve (hvid) (mmmmmll) E ^ @ = "+0,80 V") #

# "Zn (s) + 2Ag" ^ "+" "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + "2Ag (s)"; farve (hvid) (ll) E ^ @ = "+1,56 V "#

Reglen forudser det # "Zn" # vil reagere med # "Ag" ^ "+" "# at danne # "Ag" # og # "Zn" ^ "2 +" #.

Den anden konklusion er det # "Ag" # vilje ikke reagere med # "Zn" ^ "2 +" #.