Neutraliseringsreaktioner forekommer mellem syrer og baser, der producerer et salt og vand som produkter.
Her er et eksempel:
HCI + NaOH -> HOH + NaCl
HCI = saltsyre
NaH = natriumhydroxid (en base)
NaCl = bordsalt
HOH = vand
- Bemærk, at vi tænker på vand som en ionforbindelse i denne reaktion - det er nøglen til at identificere denne reaktion som en dobbelt udskiftningsreaktion!
Her er en video, der giver yderligere diskussion om dette emne.
Video fra: Noel Pauller
Håber dette hjælper!
Mens vi finder rod på et kvadratnummer i delingsmetode, hvorfor gør vi dobbelt af det første rodnummer og hvorfor tager vi tallene i par?
Se venligst nedenfor Lad et nummer være kpqrstm. Vær opmærksom på at kvadratet af et enkeltcifret tal kan have op til to cifre, kvadratet af et tocifret tal kan have op til fire cifre, kvadratet af et trecifret tal kan have op til seks cifre, og kvadratet af et firecifret tal kan have op til otte cifre. Du har måske allerede fået et tip nu, hvorfor vi tager tallene i par. Da nummeret har syv cifre, så kvadratroden vil have fire cifre. Og når vi laver dem i par, får vi ulk "ul (pq)" "ul (rs)" "ul (tm) og spørg er enkeltcifret, kvadratroden kan starte
Hvorfor opstår neutralisering? + Eksempel
En neutraliseringsreaktion er meget som en dobbelt udskiftningsreaktion. Imidlertid er reaktanterne i en neutraliseringsreaktion altid en syre og en base, og produkterne er altid et salt og vand. Basisreaktionen for en dobbelt udskiftningsreaktion tager følgende format: AB + CD -> CB + AD Vi vil se på et eksempel som svovlsyre og kaliumhydroxid neutraliserer hinanden i følgende reaktion: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O I en neutraliseringsreaktion mellem en syre og en base, er det typiske resultat et salt dannet af den positive ion fra basen og den negative ion fra syren. I dette tilfælde danner
Hvor mange gram natriumhydroxid er nødvendigt for fuldstændig neutralisering af 25,0 gram svovlsyre?
20,4 g NaOH En neutraliseringsreaktion opstår, når en stærk syre reagerer med en stærk base for at fremstille vand og et salt (ionisk forbindelse). I vores tilfælde vil svovlsyre (stærk syre) reagere med natriumhydroxid (stærk base) for at danne vand og natriumsulfat: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Vi starter med de enheder, som vi vil ende med, og vi sætter det lig med vores givne værdi, som multipliceres med en konverteringsfaktor (molforholdet fra den afbalancerede kemiske ligning). 98,08 g / (mol) repræsenterer molmassen af svovlsyre, og 40,0 g / (mol) er molma