Hvorfor er ionisk binding exoterm?

Ionisk binding er eksoterm, fordi pakningen af modsat ladede ioner ind i en krystalstruktur gør den ekstremt stabil.

Vi kan overveje dannelsen af NaCl som forekommende i trin.

Na (s) Na (g); ΔH = 107,3 kJ / mol
Na (g) Na + (g) + e ~; ΔH = 495,8 kJ / mol
½Cl2 (g) Cl (g); ΔH = 121,7 kJ / mol
Cl (g) + e ~ Cl- (g); ΔH = -348,8 kJ / mol

Så det kræver 376,0 kJ at omdanne 1 mol Na og ½ mol Cl2 i 1 mol hver af gasformige Na + og Cl -ioner.

Det gitter energi # ΔH_ "Latt" # er den nødvendige energi til at adskille fuldstændigt 1 mol af en fast ionforbindelse i dens gasformige ioner.

For NaCl, NaCl (s) Na + (g) + Cl- (g); # ΔH_ "Latt" # = 787,3 kJ / mol

Til den omvendte reaktion

Na + (g) + Cl- (g) NaCl (s); ΔH = -787,3 kJ / mol

Så danner ionerne fra Na (s) og ½Cl2 (g) indgangen på +376,0 kJ / mol.

Når disse ioner indgår i saltgitteret, frigør de -787,3 kJ / mol, for en samlet eksoterm frigivelse på -411,3 kJ / mol.

Du kan se, at den energi, der frigives, når ionerne kombinerer i krystallet, gør ionisk binding exoterm.

Hvordan adskiller en enkelt kovalent binding sig fra en dobbelt kovalent binding?

Enkelt kovalent binding involverer begge atomer, der deler et atom, hvilket betyder at der er to elektroner i bindingen. Dette gør det muligt for de to grupper på hver side at rotere. I en dobbeltkovalent binding deler hvert atom imidlertid to elektroner, hvilket betyder at der er 4 elektroner i bindingen. Da der er elektroner bundet rundt om siden, er der ingen måde for hver gruppe at rotere. Derfor kan vi have E-Z-alkener, men ikke E-Z-alkaner.

Hvad er ionisk binding?

Joniske bindinger er skabt af elektrokemisk tiltrækning mellem atomer af modsatte ladninger, mens molekylære bindinger (aka kovalente bindinger) er skabt af atomer, der deler elektroner for at fuldføre oktetsreglen. En ionisk forbindelse skabes gennem den elektrokemiske attraktion mellem et positivt ladet metal eller en kation og et negativt ladet ikke-metal eller anion. Hvis ladningerne af kation og anion er lige og modsatte, vil de tiltrække hinanden som de positive og negative poler af en magnet. Lad os tage den ioniske formel for Calciumchlorid er CaCl_2 Calcium er en alkalisk jordmetal i den anden

Hvorfor er H_2 en ikke-polær kovalent binding?

Nå, se på de deltagende atomer? I en polær kovalent binding er et atom i det væsentlige mere elektronegativt end det andet og polariserer kraftigt elektrontætheden i retning af sig selv, det vil sige "" ^ (+ delta) HX ^ (delta-). Nu, mens båndet stadig er kovalent, desto mere electronegativt atom polariserer elektrontætheden .... og med hydrogenhalogeniderne fører dette ofte til sur adfærd ... HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) Og i syren er ladningspolarisering så godt, at HX-bindingen går i stykker. Men med dihydrogenmolekylet, HH, kan der ikke v