Svar:
Helium har et tryk på 2,56 atm.
Forklaring:
Da vi får antallet af mol, temperatur og volumen helium, skal vi bruge den ideelle gaslovligning til at bestemme trykket.
- P kan have enheder af atm, afhængigt af enhederne i universalgasconstanten
- V skal have enheder af liter
- n skulle have enheder af mol
- R har en værdi på 0,0821 med enheder af
# (Lxxatm) / (molxxK) # - T har enheder af Kelvins.
Dernæst liste dine kendte og ukendte variabler. Vores eneste ukendte er trykket af helium. Vores kendte variabler er n, v, r og t.
Det eneste problem er, at vi skal konvertere temperaturen fra celsius til Kelvin. Det kan vi gøre ved at bruge følgende konvertering:
Derfor,
Nu kan vi omarrangere den ideelle gaslov for at løse P:
Volumenet af en lukket gas (ved konstant tryk) varierer direkte som den absolutte temperatur. Hvis trykket af en 3,46-L prøve af neongas ved 302 ° K er 0,926 atm, hvad ville volumen være ved en temperatur på 338 ° K, hvis trykket ikke ændres?
3.87L Interessant praktisk (og meget almindeligt) kemi problem for et algebraisk eksempel! Denne giver ikke den egentlige Ideal Gas Law ligning, men viser, hvordan en del af det (Charles 'Law) er afledt af eksperimentelle data. Algebraisk bliver vi fortalt, at hastigheden (hældningen af linien) er konstant med hensyn til absolut temperatur (den uafhængige variabel, normalt x-akse) og volumenet (afhængig variabel eller y-akse). Fastlæggelsen af et konstant tryk er nødvendigt for korrekthed, da det også er involveret i gasekvationerne i virkeligheden. Den egentlige ligning (PV = nRT) kan o
Nitrogen gas (N2) reagerer med hydrogen gas (H2) for at danne ammoniak (NH3). Ved 200 ° C i en lukket beholder blandes 1,05 atm nitrogengas med 2,02 atm hydrogengas. Ved ligevægt er det samlede tryk 2,02 atm. Hvad er partialtrykket af hydrogengas ved ligevægt?
Det partielle tryk af hydrogen er 0,44 atm. > Først skal du skrive den afbalancerede kemiske ligning for ligevægten og oprette en ICE-tabel. farve (hvid) (x) "3H" _2 farve (hvid) (l) farve (hvid) (l) "2NH" _3 " I / atm ": farve (hvid) (Xll) 1.05 farve (hvid) (XXXl) 2.02 farve (hvid) (XXXll) 0" C / atm ": farve (hvid) ) 3x farve (hvid) (XX) + 2x "E / atm": farve (hvid) (l) 1,05- x farve (hvid) (X) 2,02-3x farve (hvid) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N2" + P_ "H2" + P_ "NH3" = (1,05-x) "atm" + (2,02-3 x) "atm" +
Hvis jeg i starten har 4,0 L gas ved et tryk på 1,1 atm, hvad vil volumen være, hvis jeg øger trykket til 3,4 atm?
Hvis jeg i starten har 4,0 L gas ved et tryk på 1,1 atm, hvad vil volumen være, hvis jeg øger trykket til 3,4 atm? Dette problem er et forhold mellem tryk og volumen. For at løse volumenet ville vi bruge Boyle's Law, som er en sammenligning af det omvendte forhold mellem tryk og volumen. (P_i) = (P_f) (V_f) Identifikation af vores værdier og enheder (P_i) = 1,1 atm (V_i) = 4,0 L (P_f) = 3,4 atm (V_f) = x Vi sætter i ligning (1,1 atm) 4,0 L) / (3,4 atm) = (x L) Omarrangere algebraisk for at løse for xx L = (1.1 atm) (3.4 atm) Vi får værdi på 1,29 L. Jeg håber dette