Svar:
Nå det er en obligatorisk proces ……..
Forklaring:
Og bindingsdannende processer er eksoterme.
På den anden side er bindingsbrudsprocesser endoterme.
Dannelsen af vand-vand-bindinger i et bestemt array giver anledning til den usædvanlige tæthed af is sammenlignet med vand. Is-terninger og is-bjergene flyder. Hvad fortæller du dig om densitet?
Hvordan kan dannelsen af en opløsning være eksoterm eller endoterm?
Lad os lave to løsninger, hvorvidt de er eksoterme eller endoterme. 1. Løsning af ammoniumchlorid i vand: (a) Tag 100 ml vand i et bægerglas, optag dets temperatur. Dette kaldes starttemperatur. (b) Opløs 4 g ammoniumchlorid i 100 ml vand. Tilsæt ammoniumchlorid, til vand og rør det. Optag opløsningens temperatur. Temperaturen hedder sluttemperatur. (c) I dette forsøg vil du bemærke, at vandets temperatur vil falde (sluttemperatur <starttemperatur). ammoniumchlorid når det opløses i vand absorberer varme fra vandet, vand mister varme og dets temperatur falder. Det e
Når to kemikalier blander, hvilket får deres temperatur til at stige. Er dette en eksoterm eller endoterm reaktion?
Eksotermisk En eksoterm reaktion afgiver varme. (En endoterm reaktion tager i varme) Den frigjorte varme forårsager, at blandingen stiger i temperatur.
Du opløser et salt i vand. Hvordan ville du bestemme, om reaktionen er eksoterm eller endoterm ??
Hvordan andet men ved måling .....? Du vurderer den kemiske reaktion .... NaCl (er) + Deltastackrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - Denne reaktion er let endotermisk, da vi skal bryde de stærke elektrostatiske kræfter mellem positive og negative ioner. Ionerne i opløsning er de solvatiserede eller akvatiske arter, dvs. [Na (OH_2) _6] ^ +, det er det, vi mener, når vi skriver NaCl (aq).