Hvordan er damptryk og kogepunkt omvendt relateret?

På toppen af et bjerg, hvor lufttrykket er lavt, er kogepunktet lavt, og det tager længere tid for mad at lave mad.

Svar:

Forudsætningen om, at damptryk og kogepunkt er omvendt relateret, er ukorrekt.

Forklaring:

De fleste væsker udtrykker et damptryk ved en given temperatur. Dette kan være relateret logaritmisk, for hvilke se Clapeyron ligningen for fase-ligevægte.

Når damptrykket udtrykt af væsken er lig med omgivelsestrykket og dampbobler direkte i væsken, siges væsken at koge. Det normale kogepunkt er angivet som temperaturen, når damptrykket af væsken er et ATMOSFÆRE …..

Og således, hvis vi reducerer omgivelsestrykket, kan vi reducere kogepunktet for væsken …. da kan vi opvarme det til en lavere temperatur for at nå kogepunktet. Og dette er princippet om # "vakuumdestillation" #, hvor en ellers uigennemtrængelig væske udsættes for højt (eller reduceret) vakuum, således at dets damptryk svarer til omgivelsestrykket, og væsken destillerer under vakuum … for at give et rent destillat.

På den anden side, når vi koger i en trykkomfur, hæver vi omgivelsestryk, væskens kogepunkt (normalt vand) hæves over #100# # "" ^ @ C #. Jeg havde en kollega, der kogte karriretter med smukt, ømt kød i en time i sin trykkomfur, snarere end at simre i 5-6 timer eller længere.