Svar:
Ca..
Forklaring:
Nu skal vi undersøge kun faseændringen, fordi begge
Så vi har fået fordampningsvarmen som
Fordi energien frigives, er den beregnede energiændring negativ.
Den latente varme ved fordampning af vand er 2260 J / g. Hvor meget energi frigives, når 100 gram vand kondenserer fra damp ved 100 ° C?
Svaret er: Q = 226kJ. Den lave er: Q = L_vm så: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.
Hvad er den energi, der frigives af 20 gram 100 ° C damp, som kondenserer og derefter afkøles til 0 ° C?
53. 6 farve (hvid) (l) "kJ" Den frigjorte energi stammer fra to diskrete processer: dampen kondenserer for at frigive en latent kondensvand ved 100 farvande (hvid) (l) ^ "o" "C" vandet køler ned til 0 farve (hvid) (l) ^ "o" "C" til 100 farve (hvid) (l) ^ "o" "C" uden solidfying. Den mængde energi, der frigives i den første proces, afhænger af den "L" _ "v" latente fordampningsvarme for vand og prøveens masse: "E" ("faseændring") = m * "L" _ " v "= 20 farve (hvid) (l
Hvad viser den matematiske ligning, at mængden af varme absorberet ved fordampning er den samme som den mængde varme, der frigives, når dampen kondenserer?
... bevarelse af energi ...? Fase-ligevægter er især let reversible i et termodynamisk lukket system ... Således kræver processen fremad samme mængde energiindgang som den energi, processen giver baglæns. Ved konstant tryk: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) hvor q er varmestrømmen i "J", n er kursmol, og DeltabarH_ (vap) er molarenthalpien i "J / mol". Ved definition skal vi også have: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (Delta "") (->) "X" (l) Vi ved