Lewis 'teori om baser og syrer siger, at:
- Syrer er ensomme paracceptorer
- Baser er ensomme donorer.
En base mister ikke sit ensomme par, men deler det, som en dativalent kovalent binding.
En amin har et nitrogenatom forbundet med tre alkylgrupper, mens det også har et enkelt par elektroner:
Disse ensomme elektroner kan binde til et andet molekyle ved at fylde et rum i et tomt kredsløb.
Laredo Sports Shop solgte 10 bolde, 3 flagermus og 2 baser til $ 99 på mandag. På tirsdag solgte de 4 bolde, 8 flagermus og 2 baser til 78 dollars. På onsdag solgte de 2 bolde, 3 flagermus og 1 base til 33,60 dollar. Hvad er priserne på 1 bold, 1 flagermus og 1 base?
$ 15.05 Lad os sige A = bold, B = flagermus og C = base. vi kan konkludere som, 10A + 3B + 2C = 99 -> i 4A + 8B + 2C = 78 # -> 2A + 4B + C = 39-> ii 2A + 3B + C = 33,60-> iii vi bruger silmutanlig ligning til løse ii - iii B = $ 5,30 5 * iii -i 12B + 3C = 69, indsæt B = 5,30 i denne ligning. 12 (5,30) + 3C = 69 3C = 5,40 C = $ 1,80 Indsæt B og C i alle ligninger over.eg iii 2A + 3 (5,30) + 1,80 = 33,60 2A = 33,60 -15,90 - 1,80 2A = 15,90 A = $ 7,95 derfor A + B + C = $ 7,95 + $ 5,30 + $ 1,80 = $ 15,05
Hvorfor er lewis baser gode ligander?
Ved definition er en Lewis-base en elektronpardonor. I betragtning af at Lewis baser er elektronpar donorer, kan de bestemt binde til Lewis sure centre (såsom H ^ + og metalioner), som ACCEPTer elektrondensitet. Metalligandligering involverer formelt donation af et elektronpar fra liganden til metallet. For et kompleks som [Fe (OH_2) _6] ^ (3+), hvad var Lewis-syren, og hvad var Lewis-basen, før komplekset blev dannet?
Hvorfor er sekundære og tertiære aminer mindre opløselige end primære aminer med tilsvarende molekylstørrelse?
Sekundære og tertiære aminer er mindre opløselige i protiske opløsningsmidler, fordi de kan danne mindre hydrogenbindinger med opløsningsmidlet