Svar:
Hess 'lov tillader os at tage en teoretisk tilgang til at overveje entalpyændringer, hvor en empirisk er enten umulig eller upraktisk.
Forklaring:
Overvej reaktionen for hydrering af vandfrit kobber (II) sulfat:
Dette er et eksempel på en reaktion, for hvilken entalpyændring ikke kan beregnes direkte. Årsagen til dette er, at vand skulle udføre to funktioner - som et hydratiseringsmiddel og som en temperaturmåler - på samme tid og i samme vandprøve; dette er ikke muligt.
Vi kan dog måle de entalpiske ændringer for opløsningen af vandfri kobber (II) sulfat og det af hydratiseret kobber (II) sulfat og, takket være Hess 'lov, kan vi bruge disse data til at beregne entalpyændringen af vores oprindelig hydrering.
Brug af data fra to reaktioner i stedet for en fordobler usikkerheden, og kalorimetri har ofte grove ineffektiviteter - især i skolelaboratoriet; Denne metode er dog vores eneste mulighed, da vi ellers ikke ville kunne opnå vores ønskede data.
Brug Newtons anden lov om bevægelse til at beregne accelerationen af en 7 kg masse, hvis en kraft på 68,6N virker på det?
9.8 ms ^ (- 2) Da massen ikke ændrer sig, kan vi bruge den forenklede version af Newtons anden lov: vecF = mveca. F = 68,6N og m = 7,0 kg vecF = mveca veca = vecF / m = 68,6 / 7,0 = 9,8ms ^ -2 Formentlig er dette objekt i frit fald i fravær af luftmodstand.
Hvorfor er entalpier en tilstandsfunktion?
Enthalpy er en tilstandsfunktion, fordi den er defineret i forhold til tilstandsfunktioner. U, P og V er alle statsfunktioner. Deres værdier afhænger kun af systemets tilstand og ikke på de veje, der er taget for at nå deres værdier. En lineær kombination af tilstandsfunktioner er også en tilstandsfunktion. Enthalpy er defineret som H = U + PV. Vi ser at H er en lineær kombination af U, P og V. Derfor er H en tilstandsfunktion. Vi drager fordel af dette, når vi bruger entalpier af dannelse til at beregne entalpier af reaktion, som vi ikke kan måle direkte. Vi konverterer f&
Hvorfor er ikke Hess lov nyttig til at beregne reaktionsvarmen involveret i omdannelse af en diamant til grafit?
Den frie energiforskelse mellem grafit og diamant er ret lille; grafit er en smule mere termodynamisk stabil. Den aktiveringsenergi, der kræves til omstillingen, ville være uhyre stor! Jeg kender ikke den fri energiforskel mellem de to carbonallotroper uden hånd det er relativt lille. Den aktiveringsenergi, der kræves til omstillingen, ville være helt enorm; således at fejlen ved beregning eller måling af energiforandringen sandsynligvis er højere end (eller i det mindste sammenlignelig med) værdien af energiforskellen. Spørges dette til dit spørgsmål?