Hvorfor er entalpier en tilstandsfunktion?

Enthalpy er en tilstandsfunktion, fordi den er defineret i forhold til tilstandsfunktioner.

U, P, og V er alle statslige funktioner. Deres værdier afhænger kun af systemets tilstand og ikke på de veje, der er taget for at nå deres værdier. En lineær kombination af tilstandsfunktioner er også en tilstandsfunktion.

Enthalpy er defineret som H = U + PV. Vi ser det H er en lineær kombination af U, P, og V. Derfor, H er en statsfunktion.

Vi drager fordel af dette, når vi bruger entalpier af dannelse til at beregne entalpier af reaktion, som vi ikke kan måle direkte.

Vi konverterer først reaktanterne til deres elementer med

# ΔH_1 = -ΣΔH_f ^ o (reagere) #.

Så konverterer vi elementerne til produkter med

# ΔH_2 = ΣΔH_f ^ o (pro) #.

Dette giver

# ΔH_ (rxn) ^ o = ΔH_1 + ΔH_2 = ΣΔH_f ^ o (pro) -ΣΔH_f ^ o (reagerer) #.