Hvilke af de følgende molekyler har et dipolmoment? CCl4, H2S, CO2, BCl3, Cl2

Baseret på symmetri alene ved vi det # H_2S # er den eneste af disse molekyler, der har et dipolmoment.

I tilfælde af # Cl_2 #, de 2 atomer er identiske, så ingen polarisering af bindingen er mulig, og dipolmomentet er nul.

I alle andre tilfælde undtagen # H_2S #, er polarisationen af ladningen forbundet med hver binding nøjagtigt annulleret af de andre bindinger, hvilket resulterer i intet netdipolmoment.

Til # CO_2 #, hver C-O-binding polariseres (med ilt på en delvis negativ ladning og carbon en positiv ladning). Imidlertid, # CO_2 # er et lineært molekyle, så de to C-O bindinger polariseres i lige og modsatte retninger, og nøjagtigt afbryder hinanden. Derfor, # CO_2 # har ikke dipolmoment.

Til # H_2S # Obligationerne er begge polariserede, men # H_2S # er et bøjet molekyle, ikke lineært, så polariseringen afbryder ikke, og # H_2S # har et netdipolmoment.

Til # BCl_3 #, er geometrien en ligesidet trekant af Cl atomer, med boratomet i midten af trekanten. Polariseringen af de 3 B-Cl-bindinger afbryder nøjagtigt, så # BCl_3 # har ikke dipolmoment.

På samme måde er 4 C-Cl-bindingerne i CCl4 orienteret til at pege på en regelmæssig tetrahedrons hjørner, og de afbryder hinanden præcist, så CCl4 ikke har dipolmoment.