Hvad er det samlede antal joules frigivet, når en 5.00 gram vandprøve ændres fra væske til et fast stof ved 0,0 ° C?

Svar:

Jeg fandt: # 1700J #

Forklaring:

her har du en ændring af fase fra væske til faststof, hvor vi kan evaluere den frigivne varme # Q # (i Joules) ved hjælp af:

# Q = mL_s #

hvor:

# M = # masse;

# L_s = # latent varme af størkning af vand, der fra litteraturen er: # 3.5xx10 ^ 5J / (kg) #

så for # 5g = 0.005KG # af vand vi får:

# Q = 0,005 * 3.4xx10 ^ 5 = 1700J #

Kølesystemet i Ennio's bil indeholder 7,5 liter kølevæske, hvilket er 33 1/3% frostvæske. Hvor meget af denne løsning skal drænes fra systemet og erstattes med 100% frostvæske, så opløsningen i kølesystemet vil indeholde 50% frostvæske?

1.875 liter opløsning skal drænes fra systemet og erstattes med 100% frostvæske. Da kølesystemet i Ennios bil indeholder 7,5 liter kølevæske og skal indeholde 50% antifreeze kølevæske, skal den have 7,5xx50 / 100 = 7,5xx1 / 2 = 3,75 liter frostvæske. Lad opløsningen drænes være x liter. Dette betyder, at vi er tilbage med (7,5 x x) liter 33 1/3% frostvæske, dvs. den har (7,5 x xx33 1/3% = (7,5 x x 100 / 3xx1 / 100 = 1/3 x) = 2,5-1 / 3x liter Som vi erstatter den med x liter 100% frostvæske bliver det x + 2,5-1 / 3x Dette skal være 3,75 Derfor x + 2,

På et restaurantskilt skal 14 pærer udskiftes. Disse pærer repræsenterer 3/8 af det samlede antal lyspærer på tegnet. Hvad er det samlede antal lyspærer?

= 37 14 = 3/8 (Total) eller Total = (14) (8) / 3 eller Total = 37

Hvad er antallet af joules varmeenergi frigivet, når 20 gram vand afkøles fra 293 K til 283 K?

836 J Brug formlen q = mCΔT q = varmeabsorberet eller frigivet i joules (J) m = masse C = specifik varmekapacitet ΔT = temperaturændring Tilslut kendte værdier i formlen. Vands specifikke varmekapacitet er 4,18 J / g * K. q = 20 (4,18) (293-283) q = 20 (4,18) (10) q = 836 836 joules varmeenergi frigives.