Svar:
836 J
Forklaring:
Brug formlen
q = varme absorberet eller frigivet i joules (J)
m = masse
C = specifik varmekapacitet
ΔT = temperaturændring
Stik kendte værdier ind i formlen.
Vands specifikke varmekapacitet er
836 joules varmeenergi frigives.
Den latente varme ved fordampning af vand er 2260 J / g. Hvor mange kilojoule pr. Gram er dette, og hvor mange gram vand vil fordampes ved tilsætning af 2.260 * 10 ^ 3 J varmeenergi ved 100 ° C?
"2.26 kJ / g" For et givet stof fortæller den latente fordampningsvarme dig, hvor meget energi der er brug for for at give en masse af det pågældende stof til at gå fra væske til gas ved kogepunktet, dvs. undergå en faseændring. I dit tilfælde gives den latente varme af fordampning til vand i Joules pr. Gram, hvilket er et alternativ til de mere almindelige kilojoler pr. Mol. Så du skal finde ud af, hvor mange kilojoule pr. Gram der kræves for at tillade en given prøve vand ved kogepunktet at gå fra væske til damp.Som du ved, er konverteringsfaktore
Hvad er forløbet af antallet af spørgsmål for at nå et andet niveau? Det ser ud som om antallet af spørgsmål stiger hurtigt, da niveauet stiger. Hvor mange spørgsmål til niveau 1? Hvor mange spørgsmål til niveau 2 Hvor mange spørgsmål til niveau 3 ......
Tja, hvis du ser i FAQ finder du, at tendensen for de første 10 niveauer er givet: Jeg antager, at hvis du virkelig ville forudsige højere niveauer, passer jeg til antallet af karma-punkter i et emne til det niveau du nåede , og fik: hvor x er niveauet i et givet emne. På samme side, hvis vi antager, at du kun skriver svar, så får du bb (+50) karma for hvert svar du skriver. Nu, hvis vi regraferer dette som antallet af svar skrevet i forhold til niveauet, så: Husk på, at dette er empiriske data, så jeg siger ikke, at dette faktisk er, hvordan det er. Men jeg synes det er en god
Hvad er det samlede antal joules frigivet, når en 5.00 gram vandprøve ændres fra væske til et fast stof ved 0,0 ° C?
Jeg fandt: 1700J her har du en faseændring fra flydende til fast, hvor vi kan evaluere den varme frigjorte Q (i Joules) ved hjælp af: Q = mL_s hvor: m = masse; L_s = latent varme af størkning af vand fra litteraturen: 3.5xx10 ^ 5J / (kg) så for 5g = 0,005kg vand, vi får: Q = 0,005 * 3,4xx10 ^ 5 = 1700J