Svar:
Ændring vil være større for studerende
Forklaring:
Begge studerende slipper
-
#EN# i 50 ml 25 ° C vand og -
# B # i 25 ml 25 ° C vand
Da temperatur og kvante af skiver er ens,
men temperatur og mængde vand er mindre i tilfælde af elev
Ændringen bliver større for studerende
Temperaturen udenfor ændrede sig fra 76 ° F til 40 ° F over en periode på seks dage. Hvis temperaturen ændrede sig med samme mængde hver dag, hvad var den daglige temperaturændring? A. -6 ° F B. 36 ° F C. -36 ° F D. 6 ° F
D. 6 ^ @ "F" Find temperaturforskellen. Opdel forskellen med seks dage. Temperaturforskel = 76 ^ @ "F" - "40" ^ @ "F" = "36" ^ @ "F" Daglig temperaturændring = ("36" ^ @ "F") / ("6 dage") = " 6 "^ @" F / dag"
Volumenet af en lukket gas (ved konstant tryk) varierer direkte som den absolutte temperatur. Hvis trykket af en 3,46-L prøve af neongas ved 302 ° K er 0,926 atm, hvad ville volumen være ved en temperatur på 338 ° K, hvis trykket ikke ændres?
3.87L Interessant praktisk (og meget almindeligt) kemi problem for et algebraisk eksempel! Denne giver ikke den egentlige Ideal Gas Law ligning, men viser, hvordan en del af det (Charles 'Law) er afledt af eksperimentelle data. Algebraisk bliver vi fortalt, at hastigheden (hældningen af linien) er konstant med hensyn til absolut temperatur (den uafhængige variabel, normalt x-akse) og volumenet (afhængig variabel eller y-akse). Fastlæggelsen af et konstant tryk er nødvendigt for korrekthed, da det også er involveret i gasekvationerne i virkeligheden. Den egentlige ligning (PV = nRT) kan o
En genstand med en masse på 2 kg, en temperatur på 315 ° C og en specifik varme på 12 (KJ) / (kg * K) falder i en beholder med 37 liter vand ved 0 ° C. Fordamper vandet? Hvis ikke, ved hvor meget ændres vandets temperatur?
Vandet fordampes ikke. Vands sluttemperatur er: T = 42 ^ oC Så temperaturen ændres: ΔT = 42 ^ oC Den samlede varme, hvis begge forbliver i samme fase, er: Q_ (t ot) = Q_1 + Q_2 Indledende varme (før blanding) Hvor Q_1 er varmen af vand og Q_2 varmen af objektet. Derfor: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Nu skal vi være enige om at: Vandets varmekapacitet er: c_ (p_1) = 1 (kcal) / (kg * K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) Vandtætheden er: ρ = 1 (kg) / (lit) => 1lit = 1kg-> så kg og liter er ens i vand. Så har vi: Q_1 + Q_2 = = 37 kg * 4,18 (kJ) / (kg * K) * (0 + 273) K