Svar:
Hvorfor? Fordi Gibbs fri energi er det enkelte, utvetydige kriterium for spontaniteten af kemisk forandring.
Forklaring:
Gibbs fri energi er ikke længere inkluderet på UK-niveau pensum. Det omfatter både et entalpitid (
Gibbs selv var en vellykket polymat og gjorde vidunderlige bidrag til kemi, fysik, teknik og matematik.
Hvorfor er ændringen i Gibbs energi negativ?
Nå er det ikke altid negativt ... Hvis ændringen i Gibbs fri energi, DeltaG, er en negativ værdi, er en reaktion spontan ved en given temperatur. Det er ikke spontant, hvis DeltaG har en positiv værdi ved en given temperatur. De fleste reaktioner, der studeres i laboratorier, er ofte spontane ved stuetemperatur - så det kan forekomme, at størstedelen af reaktionerne har en værdi for Gibbs frie energi, som er negativ, men det er ikke nødvendigvis sandt. Ændringen i Gibbs fri energi gives ved konstant temperatur som: DeltaG = DeltaH-TDeltaS For en given reaktion med den givne kon
Når en stjerne eksploderer, når deres energi kun jorden ved det lys, de overfører? Hvor meget energi giver en stjerne af, når den eksploderer, og hvor meget af den energi rammer jorden? Hvad sker der med den energi?
Nej, op til 10 ^ 44J, ikke meget, det bliver reduceret. Energien fra en stjerne eksploderer når jorden i form af alle former for elektromagnetisk stråling, fra radio til gammastråler. En supernova kan afgive så meget som 10 ^ 44 joules energi, og mængden af denne, som når jorden, afhænger af afstanden. Da energien bevæger sig væk fra stjernen bliver den mere spredt og så svagere på et hvilket som helst sted. Uanset hvad der kommer til jorden, reduceres kraftigt af Jordens magnetfelt.
Hvorfor skal Gibbs frie energi være negativ?
For at en reaktion skal ske spontant, skal systemets og omgivelsens samlede entropi øges: DeltaS_ (overordnet) = DeltaS_ (sur) + DeltaS_ (sys)> 0 Systemets entropi ændres med (DeltaH_ (sys)) / T, og fordi DeltaH_ (sys) = - DeltaH_ (sur), entropiændring af omgivelserne kan beregnes ud fra ligningen DeltaS_ (sur) = - (DeltaH) / T Ved at erstatte DeltaS_ (sur) giver DeltaS_ DeltaH) / T + DeltaS_ (sys)> 0 Multiplicering gennem -T giver DeltaG = -TDeltaS_ (samlet) = DeltaH-TDeltaS_ (sys) <0