Hvorfor afviger reelle gasser fra ideel gasadfærd?

Hvorfor afviger reelle gasser fra ideel gasadfærd?
Anonim

Svar:

Se nedenunder

Forklaring:

Reelle gasser er ikke perfekte identiske kugler, hvilket betyder, at de kommer i alle forskellige former og størrelser, for eksempel de diatomiske molekyler, i modsætning til antagelsen om at de er perfekte identiske kugler, hvilket er en antagelse for ideelle gasser.

Ægte gaskollisioner er ikke helt elastiske, hvilket betyder, at kinetisk energi går tabt ved indflydelse, i modsætning til antagelsen for ideelle gasser, der siger, at ideelle kollisioner er perfekt elastiske.

Endelig har virkelige gasser intermolekylære kræfter som London Dispersion, der virker på dem, i modsætning til antagelsen for de ideelle gasser, der siger, at de ikke har nogen intermolekylære kræfter.

Svar:

Se nedenunder.

Forklaring:

En ideel gas er en gas, der følger forudsætningerne for den kinetiske molekylære teori for gasser (KMT).

Her er forudsætningerne for KMT, hvis du ikke kendte dem:

www.acschools.org/cms/lib/PA01916405/Centricity/Domain/362/KMT%20Power%20Point.pdf

Reelle gasser afviger fra ideel adfærd, fordi 1) de har intermolekylære kræfter mellem molekyler, 2) kollisioner er ikke altid elastiske (også på grund af intermolekylære kræfter) og 3) gasmolekyler har volumen.

Jeg håber det hjælper!