Spørgsmål # 23ae1

#2,8^(2+)#

Et magnesiumatom har atomnummer 12, så 12 protoner i kernen og derfor 12 elektroner. Disse er arrangeret 2 i den inderste (n = 1) skal, derefter 8 i den næste (n = 2) skal, og de sidste to i n = 3 skallen. Derfor er et magnesiumatom 2,8,2

Magnesiumionen # Mg ^ (2 +) # dannes, når magnesiumatomet mister de to elektroner fra dets ydre skal! til dannelse af en stabil ion med en edelgaskonfiguration. Med de to elektroner tabt bliver elektronkonfigurationen #2,8^(2+)#, ladningen på parenteserne minder os om, at dette er et ion ikke et atom, og at antallet af elektroner nu ikke er det samme som tallet, hvis protoner i kernen.

Svar:

# "Mg" ^ (2+): 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 #

Forklaring:

Dit udgangspunkt for at finde elektronkonfigurationen af magnesiu mcation, # "Mg" ^ (2 +) #, vil være elektronkonfigurationen af neutral magnesiumatom, # "Mg" #.

Du ved, at magnesium ligger i periode 3, gruppe 2 i det periodiske bord, og at det har et atomnummer svarende til #12#.

Det betyder at a neutral magnesium atom vil have i alt #12# protoner i dens kerne og #12# elektroner omkring sin kerne. Dets elektronkonfiguration ville se sådan ud

# "Mg:" 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 #

Nu, når magnesiumkationen dannes, to elektronerdermed #2+# ladning af kationen tabes af magnesiumatomet.

Disse elektroner, som kaldes valenceelektroner, kommer fra magnesiums yderste energiniveau. Som du kan se, har magnesium sine yderste elektroner placeret på tredje energiniveau, # N = 3 #.

Dette betyder, at når kationen er dannet, ser dens elektronkonfiguration sådan ud

# "Mg:" 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 farve (rød) (annuller (farve (sort) (3s ^ 2))) betyder "Mg" ^ (2+): 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 #

Ved hjælp af edelgas-stenografi notation, vil du få

# "Mg:" "Ne" farve (rød) (annuller (farve (sort) (3s ^ 2))) betyder "Mg" ^ (2+): "Ne" #