Engang har du måske forestillet dig, at elektroner bevæger sig rundt på en sporbar måde. Men vi kender ikke sin position, hvis vi kender sin hastighed og omvendt (Heisenberg Uncertainty Principle), så vi kender kun sandsynligheden for at finde den på en afstand fra et orbitalcenter.
Et andet udtryk for "orbitalt sandsynlighedsmønster" er orbitalets radial tæthedsfordeling. Som et eksempel er følgende det visuelle radial tæthedsfordeling af
… og den følgende graf beskriver sandsynligheden for, at en elektron findes i en afstand
Det
(Bemærk at det ikke betyder, at mere end to elektroner er i en kredsløb, men at en elektron imidlertid viser sig dog ofte langt væk fra orbitalets centrum)
Hvad er et eksempel på et orbital sandsynlighedsmønster praksis problem?
Det er lidt af et vanskeligt emne, men der er faktisk nogle praktiske og ikke alt for hårde spørgsmål, man kunne stille. Antag at du har den radiale densitetsfordeling (kan også være kendt som "orbitalt sandsynlighedsmønster") i 1s, 2s og 3s-orbitalerne: hvor a_0 (tilsyneladende mærket a i diagrammet) er Bohr-radiusen, 5.29177xx10 ^ -11 m . Det betyder bare, at x-aksen er i enheder af "Bohr radii", så ved 5a_0 er du på 2.645885xx10 ^ -10 m. Det er bare mere bekvemt at skrive det som 5a_0 nogle gange. Y-aksen, meget løsttalende, er sandsynligheden for at
Hvad er den molekylære orbitale teori? + Eksempel
Molekylær Orbital (MO) Teorien fortæller dig, at enhver lineær kombination af atomorbitaler (AO'er) giver dig de tilsvarende molekylære orbitaler. (Linjær kombination betyder bogstaveligt at flytte atomorbitalerne mod hinanden lineært gennem rummet indtil de overlapper hinanden.) De kan overlappe enten i fase (+ med +) eller ude af fase (- med +). Den lineære kombination af to s-orbitaler overlapper hinanden for at give dig en sigma (in-fase overlapning) binding MO eller sigma ^ "* (over-fase overlapning) antibonderende MO. Den lineære kombination af to p-orbitaler overlappe
Hvad er den orbitale hybridiseringsteori? + Eksempel
Orbital hybridisering er begrebet blanding af atomorbitaler til dannelse af nye hybrid orbitaler. Disse nye orbitaler har forskellige energier, former osv. End de originale atomorbitaler. De nye orbitaler kan så overlappe til dannelse af kemiske bindinger. Et eksempel er hybridiseringen af carbonatomet i methan, CH4. Vi ved, at alle fire C-H-bindinger i metan er ækvivalente. De peger mod hjørnerne af en regelmæssig tetrahedron med bindingsvinkler på 109,5 °. Kulen skal således have fire orbitaler med den korrekte symmetri for at binde til de fire hydrogenatomer. Jordtilstandskonfiguratio